Một nhóm học sinh nghiên cứu xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa magnesium oxide và dung dịch hydrochloric acid (HCl, M = 36,5 g.mol${}^{-1}$) bằng phản ứng sau:
$$\text{MgO(s)}+2\text{HCl(aq)}\to {\text{MgCl}}_2\text{(aq)}+{\text{H}}_2\text{O(l)}$$
Nhiệt độ ban đầu ghi nhận trong thiết bị đo (bom nhiệt lượng kế) là 29,8 °C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nhiệt độ đo được là 38,1 °C. Phát biểu nào sau đây là sai?

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ tăng từ 29,8 °C lên 38,1 °C (Δt = +8,3 °C), chứng tỏ phản ứng MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) toả nhiệt (ΔH < 0). Do đó phát biểu A (phản ứng thu nhiệt) là sai. B đúng vì phản ứng toả nhiệt, ΔS dương nhẹ (rắn + dung dịch → dung dịch) nên có thể tự diễn biến ở điều kiện thường. C đúng vì nếu nước sinh ra ở thể hơi thì cần thêm nhiệt hoá hơi, ΔH thay đổi (ít âm hơn). D đúng vì phản ứng toả nhiệt.