Muối FeCl₃ khan là những tinh thể có màu vàng nâu. Hoà tan một lượng muối này vào nước, thu được dung dịch có màu vàng nhạt (có chứa phức chất X). Lấy một ít dung dịch muối trên cho vào dung dịch KSCN thì thấy xuất hiện màu đỏ đặc trưng, để giải thích hiện tượng trên là do xảy ra sự tạo phức như sau:
$$F{e}^{3+}+SC{N}^{-}\rightleftharpoons [Fe(SCN){]}^{2+}$$

a) Đúng vì trong nước thì ion Fe³⁺ bị hydrate hoá, tồn tại dạng phức $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$. b) Sai vì phức $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$ sẽ thuỷ phân theo phương trình $$[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}\rightleftharpoons [Fe(OH{)}_3(H_{2}O{)}_3]+3H^{+}$$ nên sẽ có môi trường acid. c) Đúng vì theo cân bằng đã cho, nếu có môi trường base thì sẽ tạo kết tủa Fe(OH)₃. d) Đúng.
a) Đúng vì trong nước thì ion Fe³⁺ bị hydrate hoá, tồn tại dạng phức $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$
b) Sai vì phức $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$ sẽ thuỷ phân theo phương trình sau: $$[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}\rightleftharpoons [Fe(OH{)}_3(H_{2}O{)}_3]+3H^{+}$$ Nên sẽ có môi trường acid.
c) Đúng vì theo cân bằng đã cho, nếu có môi trường base thì sẽ tạo kết tủa Fe(OH)₃.
d) Đúng.