Nhiễm độc chì xảy ra khi bụi kim loại Pb hoặc ion $P{b}^{2+}$ xâm nhập vào cơ thể chủ yếu qua các muối hòa tan và nhanh chóng phân tán rồi tích tụ trong máu, xương, gan, gây tổn thương nghiêm trọng như: thiếu máu, chậm phát triển trí tuệ, tổn thương thận và hệ thần kinh. Để loại bỏ chì, người ta sử dụng phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$. Phức này được điều chế bằng phản ứng giữa dung dịch chứa phức aqua của cation $P{b}^{2+}$ với dung dịch chứa anion EDTA. Phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$ tan trong nước và dễ bài tiết qua nước tiểu, giúp giảm hàm lượng $P{b}^{2+}$ trong máu.

(Theo đáp án nguồn, trang 58)
a) Sai, chỉ có điện tích 2+, điện tích của phức là 2-; EDTA có điện tích là 4-.
b) Đúng.
c) Sai: $C_{P{b}^{2+}}=4\frac{\mu mol}{L}=4\times 207\frac{\mu g}{L}=828\frac{\mu g}{L}$ (tức 0,828 μg/mL, không phải 8,28 μg/mL).
d) Đúng.
a) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
a) Sai. Chỉ có Pb mang điện tích 2+, điện tích của phức là 2-, do đó EDTA có điện tích là 4- (dạng $EDT{A}^{4-}$), không phải 6-.
b) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
b) Đúng. Cation $P{b}^{2+}$ trong nước bị các phân tử nước bao quanh tạo phức aqua $[Pb(H_{2}O{)}_n{]}^{2+}$ mang điện tích dương (+2).
c) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
c) Sai. $C_{P{b}^{2+}}=4\mu mol/L=4\times 207\mu g/L=828\mu g/L=0,828\mu g/mL$, không phải 8,28 μg/mL.
d) (Theo đáp án nguồn, trang 58)
d) Đúng. Phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$ có hằng số bền rất lớn nên bền hơn phức aqua của chì, tan tốt trong nước, không độc và dễ bài tiết qua nước tiểu, giúp đào thải chì ra khỏi cơ thể.