Nung 27,4 gam hỗn hợp X gồm NaHCO${}_3$ và Na${}_2$CO${}_3$ tới khối lượng không đổi thu được 21,2 gam chất rắn. Số mol mỗi muối trong X là

(AI giải đề cho tôi)
Khi nung, chỉ NaHCO${}_3$ phân hủy: $2NaHC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$. Khối lượng giảm = 27,4 − 21,2 = 6,2 gam, tương ứng 62 gam trên mỗi 2 mol NaHCO${}_3$, nên $n(NaHC{O}_3)=2\times 6,2/62=0,2$ mol. Khối lượng NaHCO${}_3$ = 0,2 × 84 = 16,8 gam, nên khối lượng Na${}_2$CO${}_3$ ban đầu = 27,4 − 16,8 = 10,6 gam, tức $n(N{a}_{2}C{O}_3)=10,6/106=0,1$ mol. Kiểm tra: chất rắn sau nung gồm 0,1 mol Na${}_2$CO${}_3$ (từ Na${}_2$CO${}_3$ ban đầu) + 0,1 mol Na${}_2$CO${}_3$ (từ phân hủy) = 0,2 mol × 106 = 21,2 gam, khớp đề bài. Vậy X chứa 0,2 mol NaHCO${}_3$ và 0,1 mol Na${}_2$CO${}_3$.