Nung bột Fe${}_2$O${}_3$ với a gam bột Al trong khí trơ, thu được 11,78 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được 1,344 lít H${}_2$ (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: Fe${}_2$O${}_3$ + 2Al → 2Fe + Al${}_2$O${}_3$. Gọi x = mol Fe${}_2$O${}_3$, y = mol Al ban đầu. Rắn X gồm Fe (112x g), Al${}_2$O${}_3$ (102x g) và Al dư (y − 2x mol). Cho X vào NaOH dư: chỉ Al kim loại tạo H${}_2$ (Al${}_2$O${}_3$ tan không sinh H${}_2$): n${}_{H_2}$ = 1,344/22,4 = 0,06 mol → n${}_{Aldư}$ = 2·0,06 = 0,04 mol, tức y − 2x = 0,04. Khối lượng X: 112x + 102x + 27·0,04 = 11,78 → 214x = 10,7 → x = 0,05 mol. Vậy y = 0,04 + 0,10 = 0,14 mol, a = 27·0,14 = 3,78 gam. Kiểm tra: Fe = 5,6 g, Al${}_2$O${}_3$ = 5,1 g, Al = 1,08 g, tổng 11,78 g đúng.