Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam $F{e}_2{O}_3$ (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Fe$. Số mol: $n_{Al}=10,8/27=0,4$ mol; $n_{F{e}_2{O}_3}=16,0/160=0,1$ mol. Theo phương trình, $0,1$ mol $F{e}_2{O}_3$ cần $0,2$ mol Al, nên Al dư $0,4-0,2=0,2$ mol. Chất rắn Y gồm $F{e}_2{O}_3$ phản ứng hết, tạo $0,2$ mol Fe và dư $0,2$ mol Al. Khối lượng kim loại trong Y: $m_{Fe}=0,2\times 56=11,2$ g; $m_{Aldư}=0,2\times 27=5,4$ g. Tổng $m=11,2+5,4=16,6$ gam, trùng đáp án A.