Ở một nhà máy, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ với anode than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100\%). Trung bình trong 1,98 giây, ở anode thoát ra 24,79 lít (25 °C, 1 bar) hỗn hợp khí X gồm CO và CO${}_2$. Tỉ khối của X so với H${}_2$ bằng 19,6. Khối lượng nhôm mà nhà máy sản xuất được trong 36 giờ là bao nhiêu kg? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng mol X: M_X = 19,6 × 2 = 39,2 g/mol. Số mol khí trong 1,98 s: n_X = 24,79/24,79 ≈ 1 mol (Vm ở 25 °C, 1 bar là 24,79 L/mol). Gọi n_CO = x, n_CO2 = y: x + y = 1 và 28x + 44y = 39,2 → y = 0,7; x = 0,3. Ở anode: C + O²⁻ → CO + 2e (0,3 mol CO → 0,6 mol e) và C + 2O²⁻ → CO₂ + 4e (0,7 mol CO₂ → 2,8 mol e). Tổng số mol electron trong 1,98 s: 3,4 mol e⁻. Ở cathode: Al³⁺ + 3e → Al, nên n_Al = 3,4/3 mol mỗi 1,98 s. Thời gian điện phân 36 h = 129600 s, số chu kỳ = 129600/1,98 = 65454,545. n_Al = 65454,545 × 3,4/3 = 74181,82 mol. Khối lượng Al: m = 74181,82 × 27 = 2002910 g ≈ 2003 kg. Kết quả khớp đáp án nguồn 2003.