Phản ứng halogen hóa methane xảy ra theo cơ chế thế gốc S${}_R$, qua ba giai đoạn:
Giai đoạn: khởi mào
$$C{l}_2\stackrel{\text{aˊnh saˊng}}{\to }2C{l}^{\bullet }$$
Giai đoạn: phát triển mạch
$$C{H}_4+C{l}^{\bullet }⟶C{H}_3^{\bullet }+HCl$$
$$C{H}_3^{\bullet }+C{l}_2⟶C{H}_{3}Cl+C{l}^{\bullet }$$
Giai đoạn: tắt mạch
$$C{H}_3^{\bullet }+C{l}^{\bullet }⟶C{H}_{3}Cl$$
$$2C{H}_3^{\bullet }⟶C{H}_3-C{H}_3$$
$$2C{l}^{\bullet }⟶C{l}_2$$
Với $C{l}^{\bullet }$ và $C{H}_3^{\bullet }$ là các gốc tự do sinh ra từ sự phân cắt đồng li cặp electron liên kết. Nhận định nào sau đây là đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng thế gốc $S_R$ giữa methane và $C{l}_2$ gồm ba giai đoạn. Ở giai đoạn tắt mạch có phản ứng $2C{H}_3^{\bullet }⟶C{H}_3-C{H}_3$: hai gốc methyl kết hợp với nhau tạo thành ethane, do đó trong hỗn hợp sản phẩm có lẫn ethane → A đúng.
- B sai: giai đoạn khởi mào $C{l}_2\stackrel{\text{aˊnh saˊng}}{\to }2C{l}^{\bullet }$ sinh ra các gốc tự do $C{l}^{\bullet }$ (mang electron chưa ghép cặp), không phải phân tử trung hòa điện.
- C sai: đây là phản ứng thế (thay H bằng Cl), không phải phản ứng cộng.
- D sai: giai đoạn phát triển mạch sinh ra gốc tự do: $C{H}_4+C{l}^{\bullet }\to C{H}_3^{\bullet }+HCl$ và $C{H}_3^{\bullet }+C{l}_2\to C{H}_{3}Cl+C{l}^{\bullet }$.
Kết quả khớp với đáp án nguồn (A).