Phương trình nhiệt hóa học giữa methane và oxygen như sau:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(l){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-890,36\text{kJ}$$
Kết luận nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình nhiệt hóa học: $C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(l)$ với ${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-890,36\text{kJ}$. Vì ${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }<0$ nên đây là phản ứng toả nhiệt: khi phản ứng xảy ra có sự giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt → A đúng.
- B sai: nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng, không làm phản ứng mạnh hơn.
- C sai: phản ứng cháy của methane xảy ra dễ dàng khi đốt (cần nhiệt độ khởi đầu, không cần chất xúc tác).
- D sai: hấp thụ nhiệt là đặc trưng của phản ứng thu nhiệt (${\Delta }_{r}H>0$).
Kết quả khớp đáp án nguồn (câu 1: A).