Quá trình Haber điều chế ammonia được biểu diễn bằng phương trình:
$$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}^o=-92kJmo{l}^{-1}$$
Điều kiện nào sau đây sẽ làm tăng tốc độ phản ứng và tăng lượng ammonia tạo thành lúc cân bằng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng Haber: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$, ${\Delta }_r{H}^o=-92kJmo{l}^{-1}$ (phản ứng tỏa nhiệt, tổng số mol khí giảm từ 4 xuống 2). Xét từng phương án: (A) Giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch thuận (tăng lượng NH${}_3$) nhưng làm giảm tốc độ phản ứng → không thỏa mãn. (B) Tăng áp suất: tốc độ phản ứng tăng do nồng độ các chất khí tăng; đồng thời cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (chiều thuận, tạo NH${}_3$) → vừa tăng tốc độ vừa tăng lượng ammonia lúc cân bằng → đúng. (C) Xúc tác chỉ tăng tốc độ, không làm dịch chuyển cân bằng, lượng NH${}_3$ lúc cân bằng không đổi → không thỏa mãn. (D) Tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ nhưng cân bằng chuyển dịch ngược (phản ứng tỏa nhiệt), lượng NH${}_3$ giảm → không thỏa mãn. Kết quả trùng với đáp án nguồn: B.