(Sơ đồ điện phân được cho ở hình bên — phần đề mở đầu nằm ở trang trước, không được cung cấp.)

[Hình cần kiểm tra lại: p12_f1]

a. Khi điện phân xảy ra ở sơ đồ (2), nồng độ ion Cu${}^{2+}$ trong dung dịch sẽ giảm dần theo thời gian.
b. Khi điện phân xảy ra ở sơ đồ (1), thì ban đầu ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu${}^{2+}$ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa H${}_2$O.
c. Trong sơ đồ (1), điện cực âm được gọi là cathode và điện cực dương gọi là anode.
d. Muốn tinh luyện Cu như sơ đồ (2) thì khối Cu không tinh khiết phải được nối vào anode, còn thanh Cu tinh khiết được nối vào cathode, khi đó khối lượng Cu tan ra từ anode bằng khối lượng Cu bám vào cathode.

Bảng đáp án Đ/S theo nguồn:


a) Sai vì đây là trường hợp điện phân với anode tan (dương cực tan) nên nồng độ Cu${}^{2+}$ trong dung dịch là không thay đổi.

b) Đúng vì ở sơ đồ (1) thì bên anode (cực dương) thì ion SO${}_4^{2-}$ không tham gia điện phân nên H${}_2$O sẽ tham gia điện phân.

c) Đúng

d) Đúng vì xảy ra hiện tượng dương cực tan nên khối Cu không tinh khiết sẽ nối vào anode, để chỉ Cu tan ra còn tạp chất thì lắng xuống đáy.
a) Sai vì đây là trường hợp điện phân với anode tan (dương cực tan) nên nồng độ Cu${}^{2+}$ trong dung dịch là không thay đổi.
b) Đúng vì ở sơ đồ (1) thì bên anode (cực dương) thì ion SO${}_4^{2-}$ không tham gia điện phân nên H${}_2$O sẽ tham gia điện phân.
c) Đúng
d) Đúng vì xảy ra hiện tượng dương cực tan nên khối Cu không tinh khiết sẽ nối vào anode, để chỉ Cu tan ra còn tạp chất thì lắng xuống đáy.