(Phần đầu đề câu hỏi nằm ở trang trước, không được cung cấp.) Cho biết tỷ lệ % các sản phẩm thế phụ thuộc vào số lượng n${}_1$ nguyên tử H cùng một loại và khả năng phản ứng r${}_1$ của những nguyên tử H đó theo công thức sau:
$$\%=\frac{100r{n}_1}{\sum r{n}_1}$$
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

a) Đúng vì phương trình điều chế X: $2C_2{H}_{5}Br+2Na⟶C{H}_3\text{-}C{H}_2\text{-}C{H}_2\text{-}C{H}_3+2NaBr$

b) Sai vì butane (X) có 2 đồng phân như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p10_f1]
Trong đó theo dữ kiện thực nghiệm thì nbutane có nhiệt độ sôi cao hơn isobutane là vì lực tương tác Van der Walls của iso-butane yếu hơn butane do cấu trúc phân tử của dạng iso làm diện tích tiếp xúc các phân tử ít hơn dạng n.

c) Sai vì khi cho isobutane phản ứng với chlorine có ánh sáng thì sẽ thu được hỗn hợp 2 sản phẩm thế. Phương trình như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p10_f2]

d) Trong isobutane
[Hình cần kiểm tra lại: p10_f3]
9H của carbon bậc I
1H của carbon bậc III
Theo công thức tính phần trăm sản phẩm như sau:
+ phản ứng chlorine hóa: %sản phẩm chính = $\frac{1.r_{C_{III}}}{1.r_{C_{III}}+9.r_{C_I}}.100$ (1)
Mà theo đề thì : $\frac{r_{C_I}}{r_{C_{III}}}=\frac{1}{5}\Rightarrow r_{C_I}=\frac{1}{5}{r}_{C_{III}}$
$$\frac{1.r_{C_{III}}}{1.r_{C_{III}}+9.\frac{1}{5}{r}_{C_{III}}}.100=35,71\%\sim 36\%$$
Thay vào (1): %sản phẩm chính = $\frac{1.r_{C_{III}}}{1.r_{C_{III}}+9.\frac{1}{5}{r}_{C_{III}}}.100=35,71\%\sim 36\%$

Vậy chỉ có 1 phát biểu đúng → đáp án A.