Sodium azide $\left(Na{N}_3\right)$ là một hợp chất dễ bị phân hủy. Hỗn hợp chất rắn gồm $Na{N}_3$, $KN{O}_3$ và $Si{O}_2$ được sử dụng để nhanh chóng tạo ra một lượng đủ lớn khí nitrogen trong các túi khí an toàn trên ô tô. Khi bị va đập mạnh, các chất trên sẽ nhanh chóng phản ứng tạo ra khí nitrogen, làm căng đầy túi khí an toàn. Các phản ứng xảy ra được biểu diễn theo các sơ đồ sau:
(1) $Na{N}_3⟶Na+N_2$
(2) $Na+KN{O}_3⟶K_{2}O+N{a}_{2}O+N_2$
(3) $K_{2}O+N{a}_{2}O+2Si{O}_2⟶K_{2}Si{O}_3+N{a}_{2}Si{O}_3$
Nếu lấy 52 gam $Na{N}_3$ (các hóa chất khác coi như đã lấy đủ) thì tạo ra được bao nhiêu lít khí nitrogen (ở đkc) cho túi khí an toàn? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)