Sulfuric acid là một trong những hóa chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp, được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được sản xuất từ quặng pyrite qua các giai đoạn sau:
Giai đoạn 1: Sản xuất SO${}_2$ $4Fe{S}_2(s)+11O_2(g)\to 4F{e}_2{O}_3(s)+S{O}_2(g)$ (1)
Giai đoạn 2: Sản xuất SO${}_3$ $2S{O}_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2S{O}_3(g)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = - 196kJ (2)
Giai đoạn 3: Sản xuất H${}_2$SO${}_4$ $H_{2}S{O}_4(aq)+S{O}_3(g)\to H_{2}S{O}_4.nS{O}_3(l)$ (oleum) (3)
$H_{2}S{O}_4.nS{O}_3(l)+H_{2}O(l)\to H_{2}S{O}_4(aq)$ (4)

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng. Giai đoạn (1) nung quặng pyrite tạo SO₂ và bụi Fe₂O₃, khí SO₂ là khí độc gây ô nhiễm (mưa acid), nên giai đoạn này có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường.

b) Sai. $n_{NaOH}=0,020\times 0,1=0,002$ mol. Theo phản ứng $H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$, số mol $H_{2}S{O}_4$ trong 10,00 mL là $0,002/2=0,001$ mol, suy ra trong 1,0 lít dung dịch có $0,001\times 100=0,10$ mol $H_{2}S{O}_4$. Gọi oleum gồm $x$ mol $H_{2}S{O}_4$ và $y$ mol $S{O}_3$; khi pha loãng $S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$. Theo BT S: $x+y=0,1$; theo BT khối lượng: $98x+80y=8,36$. Giải hệ được $x=0,02$; $y=0,08$, vậy $n=y/x=4$, công thức oleum là $H_{2}S{O}_4.4S{O}_3$, không phải $H_{2}S{O}_4.2S{O}_3$.

c) Sai. Phản ứng (2) có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-196$ kJ (phản ứng tỏa nhiệt), khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch, không phải chiều thuận.

d) Đúng. Trong công nghiệp, người ta dùng dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% hấp thụ $S{O}_3$ theo phương pháp ngược dòng (dòng khí đi lên, dòng chất lỏng đi xuống) để hấp thụ hiệu quả, tránh tạo sương acid.
a) (AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn (1) tạo SO₂ (khí độc, gây mưa acid) và bụi Fe₂O₃ nên có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường.
b) $n_{NaOH}$ = 0,020 × 0,1 = 0,002 mol
Phản ứng: $H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$
$\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4}$ trong 10,00 mL = 0,002/2 = 0,001 mol
$n_{H_{2}S{O}_4(1L)}$ = 0,001 × 100 = 0,10 mol
Oleum gồm H${}_2$SO${}_4$: x mol và SO${}_3$: y mol.
Khi pha loãng: $S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$
Giải hệ: x + y = 0,1 (BT S); 98x + 80y = 8,36 (BT KL)
→ x = 0,02; y = 0,08 → n = 4
Vậy công thức oleum là H${}_2$SO${}_4$.4SO${}_3$, không phải H${}_2$SO${}_4$.2SO${}_3$.
c) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt $\Delta H_{298}^0>0$, tức là chiều của phản ứng nghịch.
d) (AI giải đề cho tôi)
Công nghiệp dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ theo phương pháp ngược dòng để hấp thụ hiệu quả, tránh tạo sương acid.