Tiến hành các thí nghiệm sau
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch silver nitrate;
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng;
(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH;
(4) Ngâm lá sắt được cuộn dây copper trong dung dịch HCl;
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Tiến hành các thí nghiệm sau
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch silver nitrate;
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng;
(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH;
(4) Ngâm lá sắt được cuộn dây copper trong dung dịch HCl;
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch silver nitrate;
(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng;
(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH;
(4) Ngâm lá sắt được cuộn dây copper trong dung dịch HCl;
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: A
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hóa cần tạo cặp điện cực (kim loại khác loại hoặc tạp chất) trong dung dịch dẫn điện. (1) Lá đồng trong AgNO3: Cu và Ag tạo cặp điện cực, Cu bị ăn mòn điện hóa (Cu → Cu²⁺, Ag⁺ khử ở cathode). (2) Lá kẽm trong HCl loãng: chỉ một kim loại, phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ coi là ăn mòn hóa học. (3) Lá nhôm trong NaOH: phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ là ăn mòn hóa học. (4) Lá sắt cuộn dây đồng trong HCl: Fe–Cu tạo cặp điện cực, Fe (âm hơn) làm anode bị ăn mòn điện hóa. Vậy có 2 thí nghiệm (1) và (4) xảy ra ăn mòn điện hóa → đáp án A, khớp với đáp án nguồn.
Ăn mòn điện hóa cần tạo cặp điện cực (kim loại khác loại hoặc tạp chất) trong dung dịch dẫn điện. (1) Lá đồng trong AgNO3: Cu và Ag tạo cặp điện cực, Cu bị ăn mòn điện hóa (Cu → Cu²⁺, Ag⁺ khử ở cathode). (2) Lá kẽm trong HCl loãng: chỉ một kim loại, phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ coi là ăn mòn hóa học. (3) Lá nhôm trong NaOH: phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ là ăn mòn hóa học. (4) Lá sắt cuộn dây đồng trong HCl: Fe–Cu tạo cặp điện cực, Fe (âm hơn) làm anode bị ăn mòn điện hóa. Vậy có 2 thí nghiệm (1) và (4) xảy ra ăn mòn điện hóa → đáp án A, khớp với đáp án nguồn.