Tiến hành điều chế ethyl acetate theo các bước như hình sau:

Bước 1: Cho 10 mL C${}_2$H${}_5$OH (D = 0,78 g/cm${}^3$) cùng với 10 mL CH${}_3$COOH (D = 1,05 g/cm${}^3$), vài giọt dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc và lắc đều bình cầu.
Bước 2: Đun nóng bình cầu đến 70${}^0$C trong khoảng từ 5 đến 6 phút.
Bước 3: Các chất thu được ở bình nóng được thêm tiếp vào 2 mL dung dịch NaCl bão hòa.

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng: phản ứng ester hóa giữa CH3COOH và C2H5OH với xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng sinh ra ethyl acetate và nước, phương trình đã cân bằng đúng.
b) Đúng: $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{10\cdot 0,78}{46}=0,1696mol$; $n_{C{H}_{3}COOH}=\frac{10\cdot 1,05}{60}=0,175mol$. Acid dư nên hiệu suất tính theo alcohol: $m_{ester}=0,1696\cdot 40\%\cdot 88=5,97g$ (M của CH3COOC2H5 = 88).
c) Sai: dung dịch NaCl bão hòa có vai trò làm giảm độ tan của ester trong nước (muối ra), giúp ester tách lớp dễ dàng, không làm tăng hiệu suất phản ứng ester hóa.
d) Đúng: phản ứng ester hóa là phản ứng thuận nghịch, không hoàn toàn, nên sau bước 2 cả C2H5OH và CH3COOH vẫn còn trong bình cầu.
a) (AI giải đề cho tôi)
Phương trình ester hóa giữa CH3COOH và C2H5OH với H2SO4 đặc làm xúc tác, đun nóng, sinh ra CH3COOCH2CH3 và H2O, cân bằng đúng.
b) $n_{alcohol}=\frac{10\cdot 0,78}{46}=0,17mol;n_{acid}=\frac{10\cdot 1,05}{60}=0,175mol$
→ Hiệu suất tính theo alcohol
$\Rightarrow m_{ester}=\frac{10\cdot 0,78}{46}\cdot 40\%\cdot 88=5,97gam$
c) Sai, NaCl giúp cho ester dễ tách ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng
d) Đúng, do phản ứng ester hóa xảy ra không hoàn toàn nên cả acid và alcohol đều còn dư.