Trong công nghiệp, lượng lớn soda được sản xuất theo phương pháp Solvay theo sơ đồ sau:



Sơ đồ quá trình Solvay sản xuất NaHCO₃ và Na₂CO₃

Muối NaHCO₃ được tạo thành từ “tháp carbonate hoá” được làm lạnh, lọc rồi đem phân hủy một phần tạo thành soda theo phương trình hóa học (1) như sau:

(1) $2NaHC{O}_3(s)\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3(s)+C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn than cốc theo phương trình hóa học (2):

(2) $C(s)+O_2(g)\to C{O}_2(g)$

Biết phản ứng (2) đã đốt cháy hoàn toàn 12 tấn than cốc và có 22% nhiệt lượng tỏa ra được cung cấp cho phản ứng (1). Từ các quá trình trên thu được loại soda có độ tinh khiết 98,56% theo khối lượng. Tính khối lượng soda sản xuất được (theo đơn vị tấn, làm tròn phép tính cuối cùng đến hàng đơn vị).

Cho biết hiệu suất hấp thụ nhiệt của phản ứng (1) là 100% và các giá trị nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_f{H}_{298}^0\right)$ của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	H₂O(g)	CO₂(g)	NaHCO₃ (s)	Na₂CO₃(s)
Nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ/mol)	-241,8	-393,5	-947,7	-1130,8