Trong một bình kín chứa 0,35 mol C${}_2$H${}_2$; 0,65 mol H${}_2$ và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H${}_2$ bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO${}_3$ trong NH${}_3$ đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br${}_2$ trong dung dịch

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng hydro hóa trên Ni: C2H2 + H2 → C2H4; C2H4 + H2 → C2H6. Đặt X chứa a mol C2H2, b mol C2H4, c mol C2H6, h mol H2 dư. Bảo toàn C: a+b+c = 0,35. Khối lượng hỗn hợp bảo toàn: m = 0,35·26 + 0,65·2 = 10,4 g. Tỉ khối X/H2 = 8 ⇒ M_X = 16 ⇒ n_X = 10,4/16 = 0,65 mol ⇒ h = 0,30. H2 đã phản ứng = 0,35 = b + 2c. Từ a+b+c = 0,35 và b+2c = 0,35 ⇒ a = c, b = 0,35 − 2c. Kết tủa với [Ag(NH3)2]NO3 là Ag2C2 (M = 240): n = 24/240 = 0,1 mol ⇒ a = 0,1 ⇒ c = 0,1; b = 0,15. Kiểm tra: n_X = 0,1+0,15+0,1+0,3 = 0,65 ✓, M = 10,4/0,65 = 16 ✓. Khí Y (không bị hấp thụ) gồm C2H4, C2H6, H2. Chỉ C2H4 phản ứng với Br2 (cộng thêm): n_Br2 = n_C2H4 = 0,15 mol. Đáp án A, khớp đáp án nguồn (22-A).