(VD) Tiến hành thí nghiệm sau đây:
Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm (đánh dấu ống 1, ống 2) mỗi ống khoảng 5 ml dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng và cho mỗi ống một mẫu kẽm.
Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch CuSO${}_4$ vào ống 1, nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch MgSO${}_4$ vào ống 2.
Ta có các kết luận sau:
(1) Sau bước 1, có bọt khí thoát ra cả ở 2 ống nghiệm.
(2) Sau bước 1, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn hóa học.
(3) Có thể thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng bằng dung dịch HCl loãng.
(4) Sau bước 2, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn điện hóa.
(5) Sau bước 2, lượng khí thoát ra ở ống nghiệm 1 tăng mạnh.
Số kết luận đúng là

(1) đúng, vì sau bước 1, trong cả hai ống nghiệm xảy ra phản ứng giữa Zn và dung dịch axit H${}_2$SO${}_4$.
PTHH: Zn + H${}_2$SO${}_4$ → ZnSO${}_4$ + H${}_2$ ↑
(2) đúng, vì Zn tác dụng trực tiếp với axit H${}_2$SO${}_4$ (bị ăn mòn) → ăn mòn hóa học.
(3) đúng, vì axit HCl loãng và H${}_2$SO${}_4$ loãng có tính chất hóa học tương tự nhau (bản chất là H${}^{+}$ + Zn).
(4) sai,
- Ở ống nghiệm 1, Zn phản ứng với dung dịch CuSO${}_4$ tạo ra Cu bám trên kẽm (Zn – Cu) cùng với chất điện li trong dung dịch ở ống nghiệm → ăn mòn điện hóa.
- Ở ống nghiệm 2, Zn không phản ứng với dung dịch MgSO${}_4$ → không xảy ra ăn mòn điện hóa.
(5) đúng, vì sau khi nhỏ CuSO${}_4$ vào ống nghiệm 1 sẽ làm cho lượng khí thoát ra nhiều và nhanh hơn.