Acquy chì được sử dụng phổ biến trong đời sống, đặc biệt ở các phương tiện giao thông và hệ thống điện cơ bản. Acquy chì gồm một điện cực Pb và một điện cực Pb có phủ PbO${}_2$ nhúng trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ nồng độ khoảng 40%. Phản ứng xảy ra trong acquy chì khi phóng điện và khi nạp điện như sau:
Pb(s) + PbO${}_2$(s) + 2H${}^{+}$(aq) + 2HSO${}_4^{-}$(aq) ⇌ 2PbSO${}_4$(s) + 2H${}_2$O (*)
Trong đó quá trình thuận là quá trình phóng điện (1), quá trình nghịch là quá trình nạp điện (2).
Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = n.F. Trong đó t là thời gian (s), I là cường độ dòng điện (A), n là số mol electron trao đổi ở mỗi điện cực, F = 96485 C/mol. (Kết quả chỉ được làm tròn ở bước tính cuối cùng và làm tròn đến hàng phần trăm).

a) Sai. Khi acquy phóng điện, H${}^{+}$ và HSO${}_4^{-}$ bị tiêu thụ, tạo thêm H${}_2$O, nên nồng độ H${}_2$SO${}_4$ giảm dần.
b) Đúng. Tại anode xảy ra oxi hóa Pb: Pb → Pb${}^{2+}$ + 2e, sau đó tạo PbSO${}_4$.
c) Sai. Ở anode Pb → PbSO${}_4$ (khối lượng tăng); ở cathode PbO${}_2$ → PbSO${}_4$ (khối lượng cũng tăng).
d) Đúng. q = 2.3600 = 7200 C; n(e) = 7200 : 96485 ≈ 0,07462 mol; n(Pb) = 0,03731 mol; m(Pb) = 0,03731.207 ≈ 7,72 gam.
Đáp án Câu 2: S Đ S Đ
a) Khi acquy phóng điện, H${}^{+}$ và HSO${}_4^{-}$ bị tiêu thụ, đồng thời tạo thêm H${}_2$O. Vì vậy nồng độ dung dịch H${}_2$SO${}_4$ giảm dần, không phải tăng dần. Kết luận: Sai.
b) Khi acquy phóng điện, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa Pb: Pb → Pb${}^{2+}$ + 2e. Sau đó Pb${}^{2+}$ kết hợp với SO${}_4^{2-}$ tạo PbSO${}_4$. Kết luận: Đúng.
c) Khi phóng điện: Ở anode, Pb chuyển thành PbSO${}_4$ (M(Pb) = 207 g/mol, M(PbSO${}_4$) = 303 g/mol), khối lượng điện cực anode tăng do Pb biến thành PbSO${}_4$. Ở cathode, PbO${}_2$ cũng chuyển thành PbSO${}_4$ (M(PbO${}_2$) = 239 g/mol < 303 g/mol), khối lượng cathode cũng tăng. Do đó phát biểu trên là sai. Kết luận: Sai.
d) I = 2,0 A, t = 1 giờ = 3600 s. Điện lượng: q = I.t = 2.3600 = 7200 C. Số mol electron: n(e) = q : F = 7200 : 96485 ≈ 0,07462 mol. Khi nạp điện, Pb được tái tạo theo quá trình: PbSO${}_4$ + 2e → Pb + SO${}_4^{2-}$; cứ 2 mol electron tạo 1 mol Pb. n(Pb) = 0,07462 : 2 = 0,03731 mol. Khối lượng Pb tái tạo: m(Pb) = 0,03731.207 ≈ 7,72 gam. Kết luận: Đúng.