Phân tích: Khi đốt cháy 2 ancol Y thu được:

$n_{C{O}_2}=0,4mol$; $n_{H_{2}O}=0,6mol$ → $n_{\overline{C}}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}}=\frac{0,4}{0,6-0,4}=2$

Do Y gồm 2 ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử Cacbon nên Y gồm $C_2{H}_{5}OH$ và $C_2{H}_4(OH{)}_2$. Gọi số mol $C_2{H}_{5}OH$ và $C_2{H}_4(OH{)}_2$ lần lượt là x, y mol.

Ta có $\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=2x+2y=0,4\\ m=46x+62y=10,8\end{array}$ → $\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,1\end{array}$

Vì khi thủy phân este trong NaOH chỉ thu được muối natri axetat nên công thức của 2 este là $C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5$ và $(C{H}_{3}COO{)}_2{C}_2{H}_4$.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

$n_{C{H}_{3}COONa}=n_{C{H}_{3}CO{O}^{-}}=n_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5}+2n_{(C{H}_{3}COO{)}_2{C}_2{H}_4}$

$=0,1+0,1.2=0,3$ → $m_{C{H}_{3}COONa}=82.0,3=24,6$ g