Phân tích:

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$ (1)

0,2 ← 0,2 → 0,2

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng chất rắn X có khả năng hòa tan HCl tạo khí $H_2$ nên sau phản ứng (1) Fe dư. Do chất rắn X chia làm 2 phần không bằng nhau nên ta gọi $P_1=k{P}_2$

$P_1$: $Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2$

→ $n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol$

$P_2$: $\{\begin{array}{l}Fe\\ Cu\end{array}+HN{O}_3\to ddY+NO+H_{2}O$ (2)

$n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol$, $n_{Fe(ph\breve{1}ea3n\breve{1}ee9ng2)}=\frac{n_{Fe(ph\breve{1}ea3n\breve{1}ee9ng1)}}{k}=\frac{0,1}{k}mol$

Ta lại có $P_1=k{P}_2$ nên $n_{Cu(P_2)}=\frac{0,2}{k+1}mol$

$Fe\to F{e}^{3+}+3e$ $N^{+5}+3e\to N^{+2}$

$Cu\to C{u}^{2+}+2e$

Áp dụng định luật bảo toàn e $P_2$ ta có:

$3n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}$ → $3.\frac{0,1}{k}+2.\frac{0,2}{k+1}=0,3.3$

→ $k=\frac{7}{9}\to n_{Fe(P_2)}=\frac{0,1}{k}=\frac{9}{70}mol\to n_{Fe(X)}=0,1+\frac{9}{70}mol$

→ $n_{Feban\breve{0}111\breve{1}ea7u}=n_{Fe(1)}+n_{Fe(X)}=\frac{3}{7}\to m_{Fe}=24$ g