Chất tẩy rửa thông dụng thường có chứa hydrochloric acid. Lấy 25 mL chất tẩy rửa pha thành 250 mL trong bình định mức.

Cho 20 mL dung dịch sodium carbonate 0,448M vào bình nón. Thêm chỉ thị methyl da cam vào bình và chuẩn độ bằng dung dịch tẩy rửa đã pha loãng bên trên. Tiến hành chuẩn độ đến khi nào chỉ thị từ màu vàng sang màu hồng, sau 3 lần chuẩn độ thì thể tích chất tẩy rửa trung bình đã dùng là 19,84 mL. Tính nồng độ hydrochloric acid trong chất tẩy rửa.

Đáp án: 9,03

Hướng dẫn giải

Bước 1. Phương trình chuẩn độ và xử lí số liệu

Phương trình chuẩn độ: $2HCl+N{a}_{2}C{O}_3\to 2NaCl+H_{2}O$ (nguồn in thiếu sản phẩm $C{O}_2$, giữ nguyên theo bản gốc)

Bước 2. Tính toán qua trình chuẩn độ

$$V_{HCl}.C_{HCl}=2V_{N{a}_{2}C{O}_3}.C_{N{a}_{2}C{O}_3}\Rightarrow C_{HCl}=\frac{\mathrm{2.20.0},448}{19,84}=0,903M$$

Theo phương trình chuẩn độ ta có:

$$C_{M(HCl)}=0,903.100=9,03M$$

Như vậy trong 25 mL chất tẩy rửa thì nồng độ hydrochloric acid là 9,03M. (Lời giải nguồn kết thúc tại đây; phép nhân hệ số pha loãng in trên bản gốc là "0,903.100" — thực tế pha loãng 10 lần từ 25 mL sang 250 mL nên hệ số đúng là 10, kết quả 9,03M không đổi.)