Cho 0,0285 mol hỗn hợp X gồm propan, propilen, propin và hidro đi qua Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Biết 0,336 lít Y (đktc) làm mất màu tối đa 1,68 gam brom trong dung dịch.
Nếu cho 1,064 lít X (đktc) tác dụng với dung dịch brom dư thì số mol brom phản ứng tối đa gần nhất với giá trị nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol ban đầu: $C_3{H}_8$ = a, $C_3{H}_6$ = b, $C_3{H}_4$ = c, $H_2$ = d, với $a+b+c+d=0,0285$ mol.

Qua Ni nung nóng, hidro cộng vào liên kết π. Mỗi mol $H_2$ phản ứng làm giảm khả năng hấp thụ brom đi 1 mol $B{r}_2$ (vì $B{r}_2$ cộng vào 1 liên kết π, còn $H_2$ cũng cộng vào 1 liên kết π). Gọi f, g lần lượt là số mol propilen và propin còn lại trong Y, p là propan, h là $H_2$ dư.

Từ dữ kiện Y: $0,336$ lít Y (đktc) = $0,015$ mol, và lượng brom: $1,68/160=0,0105$ mol $B{r}_2$, nên:
- $f+2g=0,0105$ (brom hấp thụ bởi liên kết π còn lại)
- Tổng số mol Y: $a+b+c+d-n_{H_{2}pu}=0,015$, trong đó $n_{H_{2}pu}=(b+2c)-(f+2g)$

Suy ra: $a+b+c+d-(b+2c)+(f+2g)=0,015$
$$a+d-c+0,0105=0,015\Rightarrow a+d-c=0,0045$$

Kết hợp $a+b+c+d=0,0285$:
$$b+2c=0,0285-0,0045=0,024\text{ mol}$$

Số mol brom tác dụng tối đa với X chính là tổng liên kết π: $n_{B{r}_2}=b+2c=0,024$ mol cho $0,0285$ mol X.

Với $1,064$ lít X (đktc) = $0,0475$ mol X, tỉ lệ $0,0475/0,0285=5/3$:
$$n_{B{r}_2}=0,024\times \frac{5}{3}=0,04\text{ mol}$$

Giá trị 0,04 gần nhất với 0,037 (độ lệch 0,003 so với 0,004 của 0,044). Vậy chọn đáp án D, phù hợp với đáp án nguồn.