Cho 0,88 gam hỗn hợp X gồm C và S tác dụng hết với lượng du dư dung dịch HNO${}_3$ đặc, nóng, thu được 4,928 lít hỗn hợp khí gồm NO${}_2$ và CO${}_2$. Mặt khác, đốt cháy 0,88 gam X trong O${}_2$ dư rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)${}_2$ và 0,03 mol KOH, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol C là a, S là b. Các phản ứng với HNO3 đặc nóng: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O; S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. Ta có: 12a + 32b = 0,88 và a + 4a + 6b = 4,928/22,4 = 0,22 → 5a + 6b = 0,22. Giải hệ: a = b = 0,02 mol (kiểm tra khối lượng: 0,02.12 + 0,02.32 = 0,88 gam ✓).

Đốt cháy X thu được 0,02 mol CO2 và 0,02 mol SO2 (tổng 0,04 mol oxit axit). Hấp thụ vào dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 và 0,03 mol KOH.

Ba(OH)2 phản ứng trước tạo kết tủa: Ba2+ + CO3^2- → BaCO3↓ và Ba2+ + SO3^2- → BaSO3↓. Vì CO2 và SO2 bằng nhau (0,02 mol mỗi loại) nên 0,01 mol Ba2+ kết tủa đồng đều: 0,005 mol BaCO3 và 0,005 mol BaSO3.

Còn lại trong dung dịch: 0,015 mol CO3^2- (từ CO3) và 0,015 mol SO3^2- (từ SO3), với 0,03 mol K+. Số mol oxit còn lại = 0,03 và KOH = 0,03 mol, tỉ lệ 1:1 nên tạo muối axit: 0,015 mol KHCO3 và 0,015 mol KHSO3.

Khối lượng chất tan trong dung dịch: m = 0,015.100 + 0,015.120 = 1,5 + 1,8 = 3,3 gam.