Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO${}_3$ và KMnO${}_4$, thu được O${}_2$ và m gam chất rắn gồm K${}_2$MnO${}_4$, MnO${}_2$ và KCl. Toàn bộ lượng O${}_2$ tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H${}_2$ là 16. Thành phần \% theo khối lượng của KMnO${}_4$ trong X là:

(AI giải đề cho tôi)
Khí Y có $\bar{M}=16\times 2=32$, gồm CO${}_2$ và CO (từ C + O${}_2$). Tổng khí: $0,896/22,4=0,04$ mol. Gọi $x$ mol CO${}_2$, $y$ mol CO: $x+y=0,04$; $44x+28y=0,04\times 32=1,28$ → $x=0,01$; $y=0,03$. Lượng O${}_2$ đã dùng: $0,01+0,03/2=0,025$ mol. Phân hủy: $2KCl{O}_3\to 2KCl+3O_2$ (1 mol KClO${}_3$ cho 1,5 mol O${}_2$); $2KMn{O}_4\to K_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$ (1 mol KMnO${}_4$ cho 0,5 mol O${}_2$). Gọi $a$ mol KClO${}_3$, $b$ mol KMnO${}_4$: $122,5a+158b=4,385$ và $1,5a+0,5b=0,025$ (tức $3a+b=0,05$). Giải: $122,5a+158(0,05-3a)=4,385\Rightarrow 351,5a=3,515\Rightarrow a=0,01$, $b=0,02$. Khối lượng KMnO${}_4$ = $0,02\times 158=3,16$ g → $\%KMn{O}_4=3,16/4,385\times 100=72,06\%$. Đáp án D, khớp đáp án nguồn.