Cho 3,36 lít khí CO${}_2$ vào 200,0 ml dung dịch chứa NaOH xM và Na${}_2$CO${}_3$ 0,4M thu được dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/l của NaOH trong dung dịch là

(AI giải đề cho tôi)
nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol; nNa2CO3 ban đầu = 0,2 × 0,4 = 0,08 mol; nNaOH = 0,2x mol.

Giai đoạn 1: CO2 tác dụng với NaOH trước:
$$C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$$

Giai đoạn 2: CO2 tiếp tục chuyển Na2CO3 thành NaHCO3:
$$N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to 2NaHC{O}_3$$

Thử x = 0,50 (nNaOH = 0,1 mol): giai đoạn 1 dùng 0,05 mol CO2, sinh thêm 0,05 mol Na2CO3 → tổng Na2CO3 = 0,13 mol. Còn 0,10 mol CO2 phản ứng với 0,10 mol Na2CO3, sinh 0,20 mol NaHCO3.

Khối lượng muối thu được:
$$m=106\times 0,03+84\times 0,20=3,18+16,80=19,98\text{ gam}$$

Khớp đúng với đề bài (CO2 dùng hết: 0,05 + 0,10 = 0,15 mol). Vậy x = 0,50M, đáp án B, phù hợp với đáp án nguồn.