Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe${}_3$O${}_4$ và Cu vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 16,32 gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Phân tích: $F{e}_3{O}_4,Cu$ + HCl, khối lượng 40 gam

$$\to \{\begin{array}{l}DdY(2ch\breve{1}ea5ttan)\stackrel{+AgN{O}_{3}d\tilde{o}}{\to }m(g)ch\breve{1}ea5tr\breve{1}eafn\\ 16,32gamch\breve{1}ea5tr\breve{1}eafn\end{array}$$

Đặt $n_{F{e}_3{O}_4}=x$ (mol)

16,32 gam chất rắn là Cu: $n_{Cu}=\frac{16,32}{64}=0,255$ mol

Dung dịch Y chứa 2 chất tan sẽ là $CuC{l}_2$ và $FeC{l}_2$ (vì Cu dư nên muối $F{e}^{3+}$ bị đẩy xuống hết thành muối $F{e}^{2+}$).

Ta có: $F{e}_3{O}_4+8HCl\to FeC{l}_2+2FeC{l}_3+4H_{2}O$

x x x

$Cu+2FeC{l}_3\to CuC{l}_2+2FeC{l}_2$

x 2x x 2x

→ $40=m_{Cu}+m_{F{e}_3{O}_4}=64.(x+0,255)+232x\to x=0,08$

→ Dung dịch Y gồm:
$$\sum n_{FeC{l}_2}=x+2x=0,24mol;n_{CuC{l}_2}=x=0,08mol$$
→ $$\sum n_{C{l}^{-}}=(0,08+0,24).2=0,64mol$$ → $n_{AgCl}=0,64$ → $m_{AgCl}=91,84$ gam

Ta có $A{g}^{+}+F{e}^{2+}\to F{e}^{3+}+Ag$ → $n_{Ag}=n_{F{e}^{2+}}=0,24$ mol → $m_{Ag}=25,92$ gam

Vậy $m=25,92+91,84=117,76$ (gam)

Chú ý: Ta thường quên phản ứng $A{g}^{+}+F{e}^{2+}\to F{e}^{3+}+Ag$ nên tính thiếu lượng kết tủa Ag.