Cho 44g dung dịch NaOH 10\% tác dụng với 10g dung dịch axit photphoric 39,2\%. Muối thu được sau phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Tính số mol: $n_{NaOH}=\frac{44\times 10\%}{40}=0,11$ mol; $n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{10\times 39,2\%}{98}=0,04$ mol. Tỉ lệ $\frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{0,11}{0,04}=2,75$. Vì $2<2,75<3$, axit photphoric phản ứng với NaOH theo hai bước: $H_{3}P{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}HP{O}_4+2H_{2}O$ và một phần tiếp tục $N{a}_{2}HP{O}_4+NaOH\to N{a}_{3}P{O}_4+H_{2}O$ (NaOH dư sau bước 1: $0,11-0,08=0,03$ mol, đủ để chuyển $0,03$ mol $N{a}_{2}HP{O}_4$ thành $N{a}_{3}P{O}_4$). Muối thu được gồm $N{a}_{3}P{O}_4$ và $N{a}_{2}HP{O}_4$, khớp với đáp án nguồn.