Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 0,3 mol H${}_2$. Kim loại M là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi hóa trị của M trong muối là $n$. Phản ứng: $2M+2nHCl\to 2MC{l}_n+n{H}_2$, nên $n_M=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{2\times 0,3}{n}=\frac{0,6}{n}$ mol. Khối lượng mol: $M=\frac{5,4}{0,6/n}=9n$ g/mol. Thử: $n=1\Rightarrow 9$ (không có); $n=2\Rightarrow 18$ (không có); $n=3\Rightarrow 27$ (Al). Kiểm tra: $n_{Al}=5,4/27=0,2$ mol; $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$ cho $n_{H_2}=0,2\times 3/2=0,3$ mol, khớp đề bài. Cu không tan trong HCl; Fe (56) và Zn (65) không khớp. Vậy M là nhôm (Al), khớp đáp án nguồn (Câu 68: C).