Hỗn hợp M gồm Al , Al${}_2$O${}_3$, Fe${}_3$O${}_4$, CuO, Fe và Cu, trong đó oxi chiếm 20,4255\% khối lượng hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) đi qua 35,25 gam M nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn G và hỗn hợp khí X có ti khối so với H${}_2$ bằng 18. Hòa tan toàn bộ G trong lượng dư dung dịch HNO${}_3$ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối (không có muối NH${}_4^{+}$) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N${}_2$O. Tỉ khối của Z so với H${}_2$ là 16,75. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Tính khối lượng oxi trong M: $m_O=35,25\times 20,4255\%=7,2$ g $\Rightarrow n_O=0,45$ mol. Khối lượng kim loại (Al, Fe, Cu) trong M: $35,25-7,2=28,05$ g.

Khí X (CO₂ và CO dư) có $\overline{M}=36$: gọi $n_{C{O}_2}=a$, $n_{CO}=0,3-a$ (vì $n_{CO}=6,72/22,4=0,3$ mol). Ta có $44a+28(0,3-a)=36\times 0,3=10,8\Rightarrow 16a=2,4\Rightarrow a=0,15$ mol. Vậy CO lấy đi 0,15 mol O từ rắn, CO chỉ lấy O²⁻ của oxit (không thay đổi tổng điện tích dương của cation kim loại cần bù khi hòa tan).

Khí Z: $n_Z=4,48/22,4=0,2$ mol, $\overline{M}=16,75\times 2=33,5$. Gọi $n_{NO}=x$, $n_{N_{2}O}=0,2-x$: $30x+44(0,2-x)=6,7\Rightarrow x=0,15$ mol NO, $n_{N_{2}O}=0,05$ mol.

Số mol electron HNO₃ nhận (N⁺⁵ → N⁺² trong NO: 3e; → N⁺¹ trong N₂O: 4e mỗi phân tử):
$$n_e=3(0,15)+8(0,05)=0,45+0,40=0,85\text{ mol}$$

Oxi còn lại trong rắn G: $0,45-0,15=0,30$ mol O²⁻. Khi hòa tan G trong HNO₃ dư, toàn bộ kim loại chuyển thành cation (Al³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺), O²⁻ chuyển thành H₂O. Bảo toàn điện tích: tổng số mol NO₃⁻ trong muối bằng tổng điện tích dương của cation = điện tích bù cho O²⁻ ($2\times 0,30=0,60$) cộng số electron nhường cho HNO₃ ($0,85$):
$$n_{N{O}_3^{-}}=0,60+0,85=1,45\text{ mol}$$

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng NO₃⁻ (không có NH₄⁺, oxi của oxit ra khỏi muối dưới dạng H₂O):
$$m=28,05+62\times 1,45=28,05+89,90=117,95\text{ g}$$

Vậy $m=117,95$ gam, đáp án A (khớp với đáp án nguồn).