Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm propin và H${}_2$ qua Ni đun nóng, thu được hỗn hợp khí Y (chỉ gồm các hiđrocacbon) có tỉ khối so với H${}_2$ bằng 21,5. Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br${}_2$ trong dung dịch. Giá trị của a là:

Phương pháp:
$C_3{H}_4+H_2\to C_3{H}_6$
$C_3{H}_4+2H_2\to C_3{H}_8$
Dùng bảo toàn khối lượng để tìm số mol mỗi chất trong hỗn hợp X. Dùng bảo toàn số mol liên kết pi để tính số mol Br${}_2$.
Hướng dẫn giải:
Ta có n${}_X$ = 0,25 mol gồm C${}_3$H${}_4$ (x mol) và H${}_2$ (y mol)
Suy ra x + y = 0,25 (1)
C${}_3$H${}_4$ + H${}_2$ → C${}_3$H${}_6$
C${}_3$H${}_4$ + 2H${}_2$ → C${}_3$H${}_8$
Vì hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon nên n${}_Y$ = x mol
Bảo toàn khối lượng ta có m${}_X$ = m${}_Y$
→ 40x + 2y = 21,5.2x (2)
Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,1 và y = 0,15
Bảo toàn số mol liên kết pi ta có: 2x = y + n${}_{B{r}_2}$ → n${}_{B{r}_2}$ = 0,05 mol
Vậy giá trị của a là 0,05.
Đáp án A