Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H${}_2$ ở catot. (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al${}_2$O${}_3$ và CuO đun nóng, thu được Al và Cu. (c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO${}_4$ và H${}_2$SO${}_4$, có xuất hiện ăn mòn điện hóa. (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag. (e) Cho dung dịch AgNO${}_3$ dư vào dung dịch FeCl${}_2$, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl. Số phát biểu đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Đúng. Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ: tại catot, H2O (H+) bị khử trước Na+, thu được khí H2: $2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}$. (b) Sai. CO chỉ khử được CuO thành Cu ($CuO+CO\stackrel{t^0}{\to }Cu+C{O}_2$), không khử được Al2O3 vì Al là kim loại mạnh hơn, CO không đủ tính khử để khử Al2O3 thành Al. (c) Đúng. Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4: Zn phản ứng với CuSO4 tạo lớp Cu bám trên bề mặt Zn, tạo cặp điện phân Zn–Cu trong môi trường axit H2SO4, xuất hiện ăn mòn điện hóa học. (d) Đúng. Hg là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (−39°C, lỏng ở điều kiện thường); Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất. (e) Đúng. AgNO3 dư phản ứng: $AgN{O}_3+FeC{l}_2\to AgCl\downarrow +FeN{O}_3$... cụ thể $2AgN{O}_3+FeC{l}_2\to 2AgCl\downarrow +Fe(N{O}_3{)}_2$; đồng thời Ag+ (chất oxi hóa mạnh) oxi hóa Fe2+ thành Fe3+: $A{g}^{+}+F{e}^{2+}\to Ag+F{e}^{3+}$, nên chất rắn gồm Ag và AgCl. Vậy có 4 phát biểu đúng: (a), (c), (d), (e) → đáp án C, khớp với đáp án nguồn (Câu 61: C).