Cho m gam P${}_2$O${}_5$ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol P${}_2$O${}_5$ là $a=\frac{m}{142}$. P${}_2$O${}_5$ tác dụng với nước: $P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$, sinh ra $2a$ mol $H_{3}P{O}_4$.

Tổng kiềm: $n_{O{H}^{-}}=0,1+0,05=0,15$ mol. Thử đáp án D: $m=2,84$ g $\Rightarrow a=0,02$ mol $\Rightarrow H_{3}P{O}_4=0,04$ mol. Trung hòa hết $H_{3}P{O}_4$ thành muối trung hòa cần $3\times 0,04=0,12$ mol $O{H}^{-}$, kiềm dư $0,03$ mol (NaOH), đồng thời tạo $0,12$ mol $H_{2}O$.

Chất rắn khan gồm muối (chứa $0,04$ mol $P{O}_4^{3-}$, $0,07$ mol $N{a}^{+}$ trong muối, $0,05$ mol $K^{+}$) và $0,03$ mol NaOH dư (tổng $N{a}^{+}$ đúng bằng 0,1 mol):
$$m_{r\hat{a}n}=0,04\times 95+0,07\times 23+0,05\times 39+0,03\times 40=3,8+1,61+1,95+1,2=8,56\text{g}$$
khớp với đề.

Kiểm tra lại bằng bảo toàn khối lượng: P${}_2$O${}_5$ hấp thụ $3a=0,06$ mol $H_{2}O$, trung hòa tạo ra $0,12$ mol $H_{2}O$, nên lượng nước tăng thêm $0,06$ mol $=1,08$ g (bị bay hơi khi cô cạn):
$$m=8,56+1,08-(0,1\times 40+0,05\times 56)=8,56+1,08-6,8=2,84\text{g}$$

Vậy $m=2,84$ g, chọn đáp án D, khớp bảng đáp án nguồn (Câu 63 → D).