Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C—H	C—C	C=C
E_b (kJ/mol)	418	346	612

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$ ?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $C_3{H}_8(g)\to C{H}_4(g)+C_2{H}_4(g)$.

Số liên kết bị phá vỡ (trong $C_3{H}_8$): 8 liên kết C—H và 2 liên kết C—C.
$$E_{ph\hat{a}}=8(418)+2(346)=3344+692=4036\text{kJ/mol}$$

Số liên kết hình thành (trong $C{H}_4$ và $C_2{H}_4$): $C{H}_4$ có 4 C—H; $C_2{H}_4$ có 4 C—H và 1 C=C, tổng cộng 8 C—H và 1 C=C.
$$E_{tạo}=8(418)+1(612)=3344+612=3956\text{kJ/mol}$$

Biến thiên enthalpy:
$$\Delta H=E_{ph\hat{a}}-E_{tạo}=4036-3956=80\text{kJ/mol}$$

Kết quả khớp với đáp án nguồn (Phần III, Câu 5: 80).