Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có cùng số mol vào 125 ml dung dịch gồm H${}_2$SO${}_4$ 1M và CuSO${}_4$ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, m gam kết tủa và 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Na, Ba tác dụng với nước sinh H${}_2$: $n_{H_2}=\frac{n_{Na}}{2}+\frac{n_{Ba}}{2}=\frac{3a}{2}=0,15\Rightarrow a=0,1$ mol (mỗi kim loại 0,1 mol). Số mol OH${}^{-}$ sinh ra = $0,1+2\cdot 0,1=0,3$ mol. H${}^{+}$ của H${}_2$SO${}_4$ = 0,25 mol trung hòa trước, còn dư 0,05 mol OH${}^{-}$ kết tủa Cu${}^{2+}$: Cu${}^{2+}+2$OH${}^{-}\to$Cu(OH)${}_2$ → 0,025 mol. Ba${}^{2+}$+SO${}_4^{2-}\to$BaSO${}_4$: 0,1 mol (SO${}_4^{2-}$=0,125 mol dư). Khối lượng kết tủa: $m=0,1\cdot 233+0,025\cdot 98=23,3+2,45=25,75$ g. Đáp án A, khớp đáp án nguồn.