Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H${}_2$ (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Chất rắn không tan là Al dư.
Na + H${}_2$O → NaOH + ½ H${}_2$
Al + NaOH + H${}_2$O → NaAlO${}_2$ + 3/2H${}_2$
Ta có:
n${}_{H_2}$ = 2n${}_{Na}$ = 0,1 mol ⇒ n${}_{Na}$ = 0,05 mol = n${}_{A{l}_{pu}}$
m = m${}_{Na}$ + m${}_{A{l}_{pu}}$ + m${}_{A{l}_{dư}}$ = 0,05.23 + 0,05.27 + 2,35 = 4,85 gam. ⇒ Chọn B.