Cho quá trình ăn mòn của gang và thép xảy ra như hình vẽ sau:



Cho các nhận định sau:
(a) Lớp dung dịch chất điện li ở đây có thể là một trong các dung dịch H${}_2$SO${}_4$, NaCl, Ca(OH)${}_2$ hoặc không khí ẩm.
(b) Cực X (anode) là carbon và cực Y (cathode) là sắt.
(c) Sắt bị oxi hoá thành ion Fe${}^{2+}$ sau đó Fe${}^{2+}$ tiếp tục bị oxi hoá bởi O${}_2$ trong không khí khi có mặt ion OH${}^{-}$ tạo ra gỉ sắt có màu nâu đỏ có thành phần chủ yếu là Fe${}_3$O${}_4$.nH${}_2$O.
(d) Có thể bảo vệ gang, thép theo phương pháp điện hoá bằng cách tráng lên bề mặt một kim loại khác như Zn, Sn.
Số nhận định đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng nhận định: (a) Đúng — lớp dung dịch chất điện li có thể là H2SO4, NaCl, Ca(OH)2 hoặc chính không khí ẩm (lớp nước mỏng hòa tan CO2, O2). (b) Sai — trong ăn mòn điện hóa của gang/thép, sắt (Fe) đóng vai trò anode bị oxi hóa (Fe → Fe2+ + 2e), không phải carbon; carbon chỉ là cathode. (c) Sai — gỉ sắt màu nâu đỏ có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O, không phải Fe3O4.nH2O. (d) Sai — tráng Zn bảo vệ được theo phương pháp điện hóa (Zn hoạt động hơn Fe), nhưng tráng Sn (kém hoạt động hơn Fe) không bảo vệ theo phương pháp điện hóa; khi lớp Sn rách, Fe thậm chí bị ăn mòn nhanh hơn. Vậy chỉ 1 nhận định đúng → đáp án A, khớp với đáp án nguồn.