Myrcene và limonene là các monoterpene có trong tinh dầu thực vật với mùi hương dễ chịu. Các chất này có công thức cấu tạo như hình dưới:

[Hình cần kiểm tra lại: p180_f1]

Chọn phát biểu đúng về myrcene và limonene

Cho sơ đồ: tinh bột $\stackrel{+H_{2}O/H^{+},t^o}{\to }$ glucose $\stackrel{men,t^o}{\to }$ ethyl alcohol. Lên men 162 gam tinh bột với hiệu suất các giai đoạn lần lượt là 80% và 90%. Thể tích dung dịch ethyl alcohol 40° thu được là (biết khối lượng riêng của $C_2{H}_{5}OH$ nguyên chất là 0,8 g/mL)

Cho các polymer: polybuta-1,3-diene, poly(vinyl chloride), poly(phenol formaldehyde), polyethylene, poly(methyl methacrylate). Số polymer dùng làm chất dẻo là

Cho sơ đồ phản ứng:

(a) $X+H_{2}O\stackrel{xt}{\to }Y$

(b) $Y+[Ag(N{H}_3{)}_2]OH\stackrel{t^o}{\to }$ ammonium gluconate + Ag + $N{H}_3$ + $H_{2}O$

(c) $Y\stackrel{xt}{\to }E+Z$

(d) $Z+H_{2}O\stackrel{anhsang/chatdiepluc}{\to }X+G$

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

Cho dãy chuyển hoá sau:

$${\mathrm{H}}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{C}{\mathrm{H}}_2-\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\underset{170{}^{\circ }\mathrm{C}}{\overset{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\mathrm{đ}ặ\mathrm{c}}{\to }}\mathrm{X}\stackrel{\mathrm{HBr}}{\to }\mathrm{Y}$$

Biết X là sản phẩm chính, tên của X, Y lần lượt là:

Dung dịch nào sau đây làm cho quì tím chuyển thành màu xanh?

Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Trong các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại như sau:

Y là kim loại nào trong các kim loại dưới đây?

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: HCOOH; CH₃COOH; HCl; C₆H₅OH. Giá trị pH của các dung dịch trên cùng nồng độ 0,01M, ở 25°C đo được như sau:

Nhận xét nào sau đây đúng?

Insulin là hormone có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide X mạch hở. Khi thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp có chứa các peptide: Glu-Gln-Cys, Gly-Ile-Val, Gln-Cys-Cys, Val-Glu-Gln. Nếu đánh số thứ tự amino acid đầu N là số 1 thì amino acid ở vị trí số 5 trong X là

Cho quá trình ăn mòn của gang và thép xảy ra như hình vẽ sau:



Cho các nhận định sau:

(a) Lớp dung dịch chất điện li ở đây có thể là một trong các dung dịch H₂SO₄, NaCl, Ca(OH)₂ hoặc không khí ẩm.

(b) Cực X (anode) là carbon và cực Y (cathode) là sắt.

(c) Sắt bị oxi hoá thành ion Fe²⁺ sau đó Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hoá bởi O₂ trong không khí khi có mặt ion OH⁻ tạo ra gỉ sắt có màu nâu đỏ có thành phần chủ yếu là Fe₃O₄.nH₂O.

(d) Có thể bảo vệ gang, thép theo phương pháp điện hoá bằng cách tráng lên bề mặt một kim loại khác như Zn, Sn.

Số nhận định đúng là

Phức FeSCN${}^{2+}$ màu nâu đỏ đặc trưng, được hình thành từ phản ứng giữa ion Fe(III) và ion thiocyanate trong dung dịch nước. Cường độ màu nâu đỏ tỉ lệ thuận với nồng độ phức chất trong dung dịch, giúp quan sát trực quan sự dịch chuyển cân bằng hóa học.

$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)$$

[Hình cần kiểm tra lại: p185_f1]

Cho các nhận định sau:

(a) Khi thêm dung dịch KSCN vào dung dịch FeSCN${}^{2+}$, cân bằng sẽ dịch chuyển sang chiều nghịch (sang trái).

(b) Khi thêm dung dịch NaOH vào hệ, màu nâu đỏ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

(c) Khi thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào hệ thì Ag${}^{+}$ sẽ oxi hóa Fe${}^{2+}$ trong phức thành Fe${}^{3+}$.

(d) Nếu ngâm ống nghiệm chứa hỗn hợp cân bằng vào cốc nước nóng thấy màu nâu đỏ nhạt đi, ta có thể kết luận phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Số nhận định đúng là

Nhiều loại bơ thực vật (chất béo no ở dạng rắn) được tạo ra bởi quá trình hydrogen hóa dầu thực vật (chất béo không no ở dạng lỏng). Quá trình hydrogen hoá được thực hiện bằng cách dẫn khí H${}_2$ vào bể kín chứa chất béo lỏng ở nhiệt độ 150 - 200°C và sử dụng các lưới làm bằng kim loại Ni (chất xúc tác) để khuấy trộn liên tục.
Cho các nhận định sau:
(a) So với dầu thực vật, bơ thực vật chứa ít liên kết π hơn nên khó bị oxi hoá và khó bị ôi khét hơn.
(b) Sự khuấy trộn giữa chất béo, khí hydrogen bằng lưới Ni làm tăng tốc độ phản ứng hydrogen hoá.
(c) Trong phản ứng hydrogen hoá chất béo lỏng, các liên kết π trong chất béo lỏng sẽ chuyển hết thành liên kết σ.
(d) Phản ứng hydrogen hoá chất béo lỏng không ảnh hưởng đến các nhóm chức ester trong chất béo lỏng.
Số nhận định đúng là

Một nghiên cứu được thực hiện nhằm đánh giá ảnh hưởng của nồng độ enzyme VISCOZYME® L đến quá trình thủy phân lõi ngô – một loại phế phẩm nông nghiệp giàu cellulose. Quá trình thủy phân được tiến hành với lõi ngô có khối lượng xác định (đã qua xử lý sơ bộ), ở nhiệt độ 50°C và pH = 4,8. Sau thời gian 24 giờ, hàm lượng đường khử tạo thành được xác định bằng phương pháp hóa học hiện đại. Kết quả thí nghiệm được thể hiện như hình bên dưới.

Cho các phát biểu sau:
(a) Khi nồng độ enzyme tăng thì tốc độ phản ứng thủy phân giảm.
(b) Ở nồng độ từ 3% đến 5%, enzyme hoạt động hiệu quả nhất.
(c) Nồng độ enzyme tối ưu trong thí nghiệm này là 5%.
(d) Quá trình thủy phân lõi ngô trong nghiên cứu này được tiến hành trong môi trường acid.
Số phát biểu đúng là

Trong dung dịch, các amine đều có khả năng tác dụng với nước ở các mức độ khác nhau. Phản ứng của các amine với nước xảy ra thuận nghịch với hằng số cân bằng là K${}_C$. Cho biểu đồ biểu diễn giá trị pK${}_C$ ở 25°C (pK${}_C$ = –logK${}_C$) của một số amine như hình bên. Ở 25°C, cho các nhận định sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p182_f2]

Pin nhiên liệu vi sinh vật (MFC) có khả năng tạo ra điện từ nước thải đô thị và nông – công nghiệp. MFC bao gồm hai buồng. Tại buồng thứ nhất, nơi diễn ra quá trình xử lý chất hữu cơ, các vi khuẩn sinh điện phát triển tạo thành một lớp màng sinh học và tiêu thụ các chất ô nhiễm có trong nước thải. Khi tiêu thụ các chất này, những vi khuẩn này tạo ra một dòng điện chạy qua vật liệu mà trên đó chúng đã hình thành lớp màng sinh học.
Một dây dẫn bên ngoài cho phép dòng điện này di chuyển sang buồng thứ hai, tạo ra một phản ứng hóa học. Hình vẽ bên mô tả sơ đồ của một MFC và các phản ứng liên quan như sau:
$$C{H}_{3}CO{O}^{-}(aq)+2H_{2}O(l)\to 2C{O}_2(g)+7H^{+}(aq)+8e$$
$$4H^{+}(aq)+O_2(g)+4e\to 2H_{2}O(l)$$
[Hình cần kiểm tra lại: p189_f2]

Thực hiện thí nghiệm của kim loại nhóm IIA (M) với nước, độ tan ( g/100 g $H_{2}O$ ở 20°C) của các hydroxide $M(OH{)}_2$ tương ứng được ghi dưới bảng sau:

Xét phản ứng giữa ion iron(III) ($F{e}^{3+}$) và ion thiocyanate ($SC{N}^{-}$) tạo ra ion iron(III) thiocyanate ($FeSC{N}^{2+}$):
$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)\Delta H<0$$
Người ta thêm một vài giọt dung dịch sodium thiocyanate (NaSCN) vào 200 mL hỗn hợp đang ở trạng thái cân bằng tại nhiệt độ không đổi. Đồ thị nồng độ – thời gian ở hình bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ của ion $SC{N}^{-}$. [Hình cần kiểm tra lại: p183_f1]

Thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) được sản xuất bằng cách để hidrat hóa một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4.2H_{2}O$) trong lò nung ở 400K theo phản ứng:
$$CaS{O}_4.2H_{2}O(r)\to CaS{O}_4.H_{2}O(r)+H_{2}O(k)(1){\Delta }_r{H}^0=450kJ$$
Nhiệt để thực hiện phản ứng (1) được lấy từ phản ứng đốt cháy methane:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}^0=-880kJ$$
Trong đó, 64\% lượng nhiệt phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao. Khối lượng thạch cao (theo kg) thu được khi sử dụng 1 kg khí methane là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

(Đầu đề câu hỏi nằm ở trang trước, không được cung cấp. Chỉ còn phần cuối của các phát biểu:) (e) Phương sắc kí cột là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất dựa vào sự phân bố khác nhau của chúng giữa pha động và pha tĩnh. Số phát biểu đúng là

Một cơ sở sản xuất thực phẩm sử dụng nước từ giếng khoan để rửa thiết bị. Kết quả phân tích cho thấy nước thải sau rửa có chứa ion ammonium ($N{H}_4^{+}$) với nồng độ khoảng 35 mg·L⁻¹. Cơ sở sản xuất này áp dụng phương pháp sục khí chlorine ($C{l}_2$) để xử lí nước thải. Phản ứng xảy ra trong quá trình xử lí có phương trình hóa học như sau:
$$2N{H}_4^{+}+3C{l}_2⟶N_2+8H^{+}+6C{l}^{-}$$
Biết rằng tiêu chuẩn nồng độ xả thải cho ion ammonium là nhỏ hơn 1,0 mg·L⁻¹. Sau xử lí, người ta đo được nồng độ ammonium còn lại là 1,2 mg·L⁻¹.
Cho các nhận định sau:
(a) Nồng độ ion $N{H}_4^{+}$ đã bị loại bỏ khỏi nước thải là 33,8 mg·L⁻¹.
(b) Mẫu nước sau xử lí vẫn chưa đạt tiêu chuẩn thải ra môi trường do nồng độ ammonium còn vượt ngưỡng.
(c) Khối lượng chlorine tối thiểu đã tham gia phản ứng trong quá trình xử lí là khoảng 200 mg cho 1 L nước thải.
(d) Nếu thay chlorine bằng ozone ($O_3$), quá trình xử lí trên sẽ bị vô hiệu hóa.
(e) Nếu không trung hòa lượng $H^{+}$ sinh ra, việc xả thải có thể gây nguy cơ ăn mòn đường ống và ảnh hưởng hệ sinh thái nước.
Số nhận định đúng là

Myrcene và limonene là các monoterpene có trong tinh dầu thực vật với mùi hương dễ chịu. Các chất này có công thức cấu tạo như hình dưới:
[Hình cần kiểm tra lại: p186_f1]
Myrcene Limonene
Chọn phát biểu đúng về myrcene và limonene

Cho sơ đồ: tinh bột $\stackrel{+H_{2}O/H^{+},t^o}{\to }$ glucose $\stackrel{men,t^o}{\to }$ ethyl alcohol. Lên men 162 gam tinh bột với hiệu suất các giai đoạn lần lượt là 80% và 90%. Thể tích dung dịch ethyl alcohol 40° thu được là (biết khối lượng riêng của $C_2{H}_{5}OH$ nguyên chất là 0,8 g/mL)

Cho các polymer: polybuta-1,3-diene, poly(vinyl chloride), poly(phenol formaldehyde), polyethylene, poly(methyl methacrylate). Số polymer dùng làm chất dẻo là

Cho sơ đồ phản ứng:
(a) X + $H_{2}O$ $\stackrel{xt}{\to }$ Y
(b) Y + $[Ag(N{H}_3{)}_2]OH$ $\stackrel{t^o}{\to }$ ammonium gluconate + Ag + $N{H}_3$ + $H_{2}O$
(Câu hỏi bị cắt ở cuối trang 186, phần còn lại không được cung cấp.)

(Đầu đề câu hỏi nằm ở trang trước, không được cung cấp. Chỉ còn các phát biểu và phương trình điện cực của câu hỏi về pin nhiên liệu vi sinh vật:)
$$C{H}_{3}CO{O}^{-}(aq)+2H_{2}O(l)\to 2C{O}_2(g)+7H^{+}(aq)+8e$$
$$4H^{+}(aq)+O_2(g)+4e\to 2H_{2}O(l)$$

Thực hiện thí nghiệm của kim loại nhóm IIA (M) với nước, độ tan (g/100 g $H_{2}O$ ở 20°C) của các hydroxide $M(OH{)}_2$ tương ứng được ghi dưới bảng sau:

Xét phản ứng giữa ion iron(III) ($F{e}^{3+}$) và ion thiocyanate ($SC{N}^{-}$) tạo ra ion iron(III) thiocyanate ($FeSC{N}^{2+}$):
$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)\Delta H<0$$
Người ta thêm một vài giọt dung dịch sodium thiocyanate (NaSCN) vào 200 mL hỗn hợp đang ở trạng thái cân bằng tại nhiệt độ không đổi. Đồ thị nồng độ – thời gian ở hình bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ của ion $SC{N}^{-}$. [Hình cần kiểm tra lại: p190_f1]

Thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) được sản xuất bằng cách để hidrat hóa một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4.2H_{2}O$) trong lò nung ở 400K theo phản ứng:
$$CaS{O}_4.2H_{2}O(r)\to CaS{O}_4.H_{2}O(r)+H_{2}O(k)(1){\Delta }_r{H}^0=450kJ$$
Nhiệt để thực hiện phản ứng (1) được lấy từ phản ứng đốt cháy methane:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}^0=-880kJ$$
Trong đó, 64\% lượng nhiệt phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao. Khối lượng thạch cao (theo kg) thu được khi sử dụng 1 kg khí methane là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Cho cân bằng hoá học sau: $2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$; ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-115$ kJ
Có các nhận định về cân bằng hoá học trên:
(a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
(b) Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
(c) Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.
(d) Hằng số cân bằng ($K_C$) của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nồng độ.
(e) Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, các chất trong hệ không phản ứng với nhau.
(f) Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng ở các nhiệt độ $T_1$ và $T_2$, tỉ khối hơi của hỗn hợp so với $H_2$ tương ứng có giá trị là x và y. Nếu $T_1>T_2$ và giữ nguyên các yếu tố khác thì x < y.
Số nhận định không đúng là

Petrodiesel (diesel) là một loại nhiên liệu có nguồn gốc từ dầu mỏ, thành phần chính gồm các hydrocarbon no và hydrocarbon thơm (xem petrodiesel có công thức trung bình là $C_{13}{H}_{24}$). Biodiesel (diesel sinh học) là nhiên liệu có tính chất tương đương với nhiên liệu diesel nhưng thân thiện với môi trường hơn. Phân tích thành phần của 100 gam biodiesel cho kết quả như sau:

Biết rằng: Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít biodiesel (khối lượng riêng 0,880 kg/L) thu được 34,6 MJ (megaJoule) và 1 lít petrodiesel (khối lượng riêng 0,835 kg/L) thu được 37,9 MJ; hệ số phát thải (kí hiệu EF) của nhiên liệu là tỉ số của khối lượng $C{O}_2$ tạo thành (gam) trên lượng nhiệt tạo thành khi cháy (MJ).
Giá trị EF của nhiên liệu petrodiesel và biodiesel lần lượt là $E{F}_P$ và $E{F}_B$.
Đặt k = $E{F}_P$ / $E{F}_B$, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả ở các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Cho các phát biểu sau:
(1) $(C{H}_3{)}_{3}N$ có danh pháp thay thế là trimethylamine.
(2) Glycine phản ứng được với dung dịch HCl.
(3) Phân tử lysine có hai nguyên tử nitrogen.
(4) Trong môi trường acid, dạng tồn tại chủ yếu của alanine là dạng cation.
(5) Protein là một trong những nguồn thức ăn bổ sung các amino acid thiết yếu cho cơ thể.
(6) “Gạch cua” nói lên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ protein.
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ nhỏ đến lớn (ví dụ 1234, ...)

Nhỏ nước muối lên một miếng sắt không có gì, sau một thời gian quan sát thấy trên miếng sắt xuất hiện vết gỉ. Phương trình hóa học tổng quát của quá trình ăn mòn miếng sắt là
$2Fe+2H_{2}O+O_2⟶2Fe(OH{)}_2$
$Fe(OH{)}_2$ tiếp tục bị oxi hoá bởi oxygen trong không khí thành $Fe(OH{)}_3$. Dưới một số điều kiện nhất định, $Fe(OH{)}_3$ mất nước và tạo thành gỉ sắt. Nguyên lí quá trình này như sau:

(1) Miếng sắt bị ăn mòn do xảy ra phản ứng khử.
(2) Vùng bị ăn mòn nghiêm trọng nhất trên miếng sắt là nơi có nhiều gỉ sắt nhất.
(3) Phản ứng điện cực xảy ra ở cực âm trong quá trình ăn mòn miếng sắt là
$2H_{2}O+O_2+4e⟶4O{H}^{-}$
(4) Sắt và carbon trong miếng sắt cùng với nước muối tạo thành vô số các pin điện hoá nhỏ, gây ra hiện tượng ăn mòn điện hoá.
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ nhỏ đến lớn (ví dụ 1234, ...)

Cho sơ đồ chuyển hóa (phần đầu câu nằm ở trang trước):

(c) Y $\stackrel{xt}{\to }$ E + Z

(d) Z + H${}_2$O $\stackrel{\text{aˊnh saˊng}/\text{chaˆˊt diệp lục}}{\to }$ X + G

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

Cho dãy chuyển hoá sau:

H${}_3$C—CH(OH)—CH${}_2$—CH${}_3$ $\underset{170{}^{\circ }\text{C}}{\overset{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{đặc}}{\to }}$ X $\stackrel{\text{HBr}}{\to }$ Y

Biết X là sản phẩm chính, tên của X, Y lần lượt là:

Dung dịch nào sau đây làm cho quì tím chuyển thành màu xanh ?

Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:



Trong các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại như sau:



Y là kim loại nào trong các kim loại dưới đây?

Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: HCOOH; CH${}_3$COOH; HCl; C${}_6$H${}_5$OH. Giá trị pH của các dung dịch trên cùng nồng độ 0,01M, ở 25${}^{\circ }$C đo được như sau:



Nhận xét nào sau đây đúng?

Insulin là hormone có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide X mạch hở. Khi thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp có chứa các peptide: Glu-Gln-Cys, Gly-Ile-Val, Gln-Cys-Cys, Val-Glu-Gln. Nếu đánh số thứ tự amino acid đầu N là số 1 thì amino acid ở vị trí số 5 trong X là

Cho quá trình ăn mòn của gang và thép xảy ra như hình vẽ sau:



Cho các nhận định sau:
(a) Lớp dung dịch chất điện li ở đây có thể là một trong các dung dịch H${}_2$SO${}_4$, NaCl, Ca(OH)${}_2$ hoặc không khí ẩm.
(b) Cực X (anode) là carbon và cực Y (cathode) là sắt.
(c) Sắt bị oxi hoá thành ion Fe${}^{2+}$ sau đó Fe${}^{2+}$ tiếp tục bị oxi hoá bởi O${}_2$ trong không khí khi có mặt ion OH${}^{-}$ tạo ra gỉ sắt có màu nâu đỏ có thành phần chủ yếu là Fe${}_3$O${}_4$.nH${}_2$O.
(d) Có thể bảo vệ gang, thép theo phương pháp điện hoá bằng cách tráng lên bề mặt một kim loại khác như Zn, Sn.
Số nhận định đúng là

Nhiều loại bơ thực vật (chất béo no ở dạng rắn) được tạo ra bởi quá trình hydrogen hóa dầu thực vật (chất béo không no ở dạng lỏng). Quá trình hydrogen hoá được thực hiện bằng cách dẫn khí H${}_2$ vào bể kín chứa chất béo lỏng ở nhiệt độ 150 - 200°C và sử dụng các lưới làm bằng kim loại Ni (chất xúc tác) để khuấy trộn liên tục.
Cho các nhận định sau:
(a) So với dầu thực vật, bơ thực vật chứa ít liên kết π hơn nên khó bị oxi hoá và khó bị ôi khét hơn.
(b) Sự khuấy trộn giữa chất béo, khí hydrogen bằng lưới Ni làm tăng tốc độ phản ứng hydrogen hoá.
(c) Trong phản ứng hydrogen hoá chất béo lỏng, các liên kết π trong chất béo lỏng sẽ chuyển hết thành liên kết σ.
(d) Phản ứng hydrogen hoá chất béo lỏng không ảnh hưởng đến các nhóm chức ester trong chất béo lỏng.
Số nhận định đúng là

Một nghiên cứu được thực hiện nhằm đánh giá ảnh hưởng của nồng độ enzyme VISCOZYME® L đến quá trình thủy phân lõi ngô – một loại phế phẩm nông nghiệp giàu cellulose. Quá trình thủy phân được tiến hành với lõi ngô có khối lượng xác định (đã qua xử lý sơ bộ), ở nhiệt độ 50°C và pH = 4,8. Sau thời gian 24 giờ, hàm lượng đường khử tạo thành được xác định bằng phương pháp hóa học hiện đại. Kết quả thí nghiệm được thể hiện như hình bên dưới.

[Hình cần kiểm tra lại: p188_f2]

Cho các phát biểu sau:
(a) Khi nồng độ enzyme tăng thì tốc độ phản ứng thủy phân giảm.
(b) Ở nồng độ từ 3% đến 5%, enzyme hoạt động hiệu quả nhất.
(c) Nồng độ enzyme tối ưu trong thí nghiệm này là 5%.
(d) Quá trình thủy phân lõi ngô trong nghiên cứu này được tiến hành trong môi trường acid.
Số phát biểu đúng là

[Phần đầu đề bài nằm ở trang trước không được cung cấp] ...nhiên liệu có tính chất tương đương với nhiên liệu diesel nhưng thân thiện với môi trường hơn. Phân tích thành phần của 100 gam biodiesel cho kết quả như sau:

Biết rằng: Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít biodiesel (khối lượng riêng 0,880 kg/L) thu được 34,6 MJ (megaJoule) và 1 lít petrodiesel (khối lượng riêng 0,835 kg/L) thu được 37,9 MJ; hệ số phát thải (kí hiệu EF) của nhiên liệu là tỉ số của khối lượng CO₂ tạo thành (gam) trên lượng nhiệt tạo thành khi cháy (MJ).
Giá trị EF của nhiên liệu petrodiesel và biodiesel lần lượt là EF_P và EF_B.
Đặt k = $\frac{E{F}_P}{E{F}_B}$, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả ở các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Cho các phát biểu sau:
(1) $(C{H}_3{)}_{3}N$ có danh pháp thay thế là trimethylamine.
(2) Glycine phản ứng được với dung dịch HCl.
(3) Phân tử lysine có hai nguyên tử nitrogen.
(4) Trong môi trường acid, dạng tồn tại chủ yếu của alanine là dạng cation.
(5) Protein là một trong những nguồn thức ăn bổ sung các amino acid thiết yếu cho cơ thể.
(6) “Gạch cua” nổi lên khi nấu riêu cua là hiện tượng đông tụ protein.
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ nhỏ đến lớn (ví dụ 1234, …)

Nhỏ nước muối lên một miếng sắt không có gì, sau một thời gian quan sát thấy trên miếng sắt xuất hiện vết gỉ. Phương trình hóa học tổng quát của quá trình ăn mòn miếng sắt là
$$2Fe+2H_{2}O+O_2⟶2Fe(OH{)}_2$$
Fe(OH)₂ tiếp tục bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí thành Fe(OH)₃. Dưới một số điều kiện nhất định, Fe(OH)₃ mất nước và tạo thành gỉ sắt. Nguyên lý quá trình này như sau:

[Hình cần kiểm tra lại: p192_f1]

(1) Miếng sắt bị ăn mòn do xảy ra phản ứng khử.
(2) Vùng bị ăn mòn nghiêm trọng nhất trên miếng sắt là nơi có nhiều gỉ sắt nhất.
(3) Phản ứng điện cực xảy ra ở cực âm trong quá trình ăn mòn miếng sắt là
$$2H_{2}O+O_2+4e⟶4O{H}^{-}$$
(4) Sắt và carbon trong miếng sắt cùng với nước muối tạo thành vô số các pin điện hóa nhỏ, gây ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ nhỏ đến lớn (ví dụ 1234, …)

Phức $FeSC{N}^{2+}$ màu nâu đỏ đặc trưng, được hình thành từ phản ứng giữa ion Fe(III) và ion thiocyanate trong dung dịch nước. Cường độ màu nâu đỏ tỉ lệ thuận với nồng độ phức chất trong dung dịch, giúp quan sát trực quan sự dịch chuyển cân bằng hóa học.

$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)$$

[Hình cần kiểm tra lại: p193_f1]

Cho các nhận định sau:
(a) Khi thêm dung dịch KSCN vào dung dịch $FeSC{N}^{2+}$, cân bằng sẽ dịch chuyển sang chiều nghịch (sang trái).
(b) Khi thêm dung dịch NaOH vào hệ, màu nâu đỏ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
(c) Khi thêm dung dịch $AgN{O}_3$ vào hệ thì $A{g}^{+}$ sẽ oxide hóa $F{e}^{2+}$ trong phức thành $F{e}^{3+}$.
(d) Nếu ngâm ống nghiệm chứa hỗn hợp cân bằng vào cốc nước nóng thấy màu nâu đỏ nhạt đi, ta có thể kết luận phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Số nhận định đúng là