Thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) được sản xuất bằng cách để hidrat hóa một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4.2H_{2}O$) trong lò nung ở 400K theo phản ứng:
$$CaS{O}_4.2H_{2}O(r)\to CaS{O}_4.H_{2}O(r)+H_{2}O(k)(1){\Delta }_r{H}^0=450kJ$$
Nhiệt để thực hiện phản ứng (1) được lấy từ phản ứng đốt cháy methane:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}^0=-880kJ$$
Trong đó, 64\% lượng nhiệt phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao. Khối lượng thạch cao (theo kg) thu được khi sử dụng 1 kg khí methane là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Đáp số: 12.
1. Nhiệt lượng do 1 kg methane cháy tỏa ra:
Số mol methane: n = 1000 (g) / 16 (g/mol) = 62,5 mol
Nhiệt tỏa ra: Q_tỏa = 62,5 (mol) × 880 (kJ/mol) = 55 000 kJ
2. Nhiệt lượng thực tế dùng để nung thạch cao:
Do hiệu suất là 64\% nên: Q_cung cấp = 55 000 × 64\% = 55 000 × 0,64 = 35 200 kJ
3. Số mol thạch cao nung thu được:
Để tạo 1 mol thạch cao nung cần 450 kJ.
Số mol thạch cao nung = 35 200 (kJ) / 450 (kJ/mol) ≈ 78,22 mol
4. Khối lượng thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) thu được:
Khối lượng mol của $CaS{O}_4.H_{2}O$ = 40 + 32 + 16×4 + 18 = 154 g/mol
Khối lượng = 78,22 (mol) × 154 (g/mol) ≈ 12 046 g ≈ 12,046 kg