Thực hiện thí nghiệm của kim loại nhóm IIA (M) với nước, độ tan ( g/100 g $H_{2}O$ ở 20°C) của các hydroxide $M(OH{)}_2$ tương ứng được ghi dưới bảng sau:

Kim loại M	Be	Mg	Ca	Sr	Ba
Độ tan M(OH)₂	2,4.10⁻⁷	1,2.10⁻³	1,7.10⁻¹	1,77	3,89

(AI giải đề cho tôi)
a) Độ tan M(OH)₂ tăng mạnh từ Be (2,4.10⁻⁷) đến Ba (3,89 g/100 g H₂O), phản ánh tính kim loại và khả năng phản ứng với nước tăng dần từ Be tới Ba (Be, Mg gần như không phản ứng; Ca phản ứng yếu; Sr, Ba phản ứng mạnh). → Đúng.

b) Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ đều là các base mạnh, tan hoàn toàn ở nồng độ 0,01 M (độ tan của Ca(OH)₂ ≈ 0,023 M > 0,01 M). Do đó cả ba dung dịch đều cho [OH⁻] = 0,02 M, pH như nhau (≈ 12,3), không xếp theo thứ tự tăng dần. → Sai.

c) Kim loại nhóm IIA hóa trị II phản ứng với nước tạo hydroxide và khí H₂: M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂. Cân bằng: M (1), H (4), O (2) hai vế. → Đúng.

d) Độ tan Ca(OH)₂ = 0,17 g/100 g H₂O. Trong 100 g H₂O hòa tan 0,17 g, khối lượng dung dịch = 100,17 g, thể tích = 100,17/1,02 ≈ 98,2 mL. n(Ca(OH)₂) = 0,17/74 ≈ 2,30.10⁻³ mol → C ≈ 0,0234 M, [OH⁻] ≈ 0,0468 M, pOH ≈ 1,33, pH ≈ 12,67, xấp xỉ (cùng bậc) với giá trị 12,5 nêu trong đề. → Đúng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Độ tan hydroxide tăng từ Be tới Ba cho thấy tính kim loại và mức độ phản ứng với nước tăng dần từ Be tới Ba.
b) (AI giải đề cho tôi)
Cả ba đều là base mạnh tan hoàn toàn ở 0,01 M nên [OH⁻] = 0,02 M, pH bằng nhau (≈12,3), không tăng dần.
c) (AI giải đề cho tôi)
M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂ cân bằng đúng về nguyên tử và electron (M bị oxi hóa từ 0 lên +2).
d) (AI giải đề cho tôi)
Độ tan Ca(OH)₂ = 0,17 g/100 g H₂O → 100 g H₂O hòa tan 0,17 g, khối lượng dung dịch = 100,17 g, thể tích = 100,17/1,02 ≈ 98,2 mL. n(Ca(OH)₂) = 0,17/74 ≈ 2,30.10⁻³ mol → C ≈ 0,0234 M, [OH⁻] ≈ 0,0468 M, pOH ≈ 1,33, pH ≈ 12,67, xấp xỉ (cùng bậc) với giá trị 12,5 nêu trong đề. → Đúng.