Xét phản ứng giữa ion iron(III) ($F{e}^{3+}$) và ion thiocyanate ($SC{N}^{-}$) tạo ra ion iron(III) thiocyanate ($FeSC{N}^{2+}$):
$$F{e}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons FeSC{N}^{2+}(aq)\Delta H<0$$
Người ta thêm một vài giọt dung dịch sodium thiocyanate (NaSCN) vào 200 mL hỗn hợp đang ở trạng thái cân bằng tại nhiệt độ không đổi. Đồ thị nồng độ – thời gian ở hình bên biểu diễn sự thay đổi nồng độ của ion $SC{N}^{-}$. [Hình cần kiểm tra lại: p183_f1]

(AI giải đề cho tôi)
Thêm NaSCN tại t2 làm [SCN⁻] tăng đột ngột, cân bằng chuyển dịch thuận (tiêu thụ SCN⁻, giảm dần từ t2 đến t4). a) Sai: nhiệt độ không đổi nên K không đổi, K(t4)=K(t1). b) Sai: từ t3 đến t4 phản ứng thuận (ΔH<0) xảy ra, hóa năng của hệ giảm. c) Đúng: tại t3 [SCN⁻] vẫn đang giảm nên hệ chưa đạt cân bằng mới, phản ứng thuận chiếm ưu thế (v_thuận > v_nghịch). d) Sai: chuyển dịch thuận tiêu thụ Fe³⁺ và sinh FeSCN²⁺, nên tại t3 nồng độ Fe³⁺ thấp hơn còn FeSCN²⁺ cao hơn tại t1.
a) (AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ không đổi nên hằng số cân bằng K không thay đổi: K(t4) = K(t1).
b) (AI giải đề cho tôi)
Từ t3 đến t4 hệ chuyển dịch theo chiều thuận, phản ứng thuận toả nhiệt (ΔH<0) nên hóa năng của hệ giảm.
c) (AI giải đề cho tôi)
Tại t3, [SCN⁻] đang giảm dần về trạng thái cân bằng mới nên phản ứng thuận nhanh hơn phản ứng nghịch.
d) (AI giải đề cho tôi)
Chuyển dịch thuận làm Fe³⁺ giảm và FeSCN²⁺ tăng so với t1, nên không thể cả hai đều cao hơn.