Cho từ từ dung dịch H${}_2$SO${}_4$ vào dung dịch X chứa Ba(AlO${}_2$)${}_2$ và BaCl${}_2$. Khối lượng kết tủa tạo ra (m gam) phụ thuộc vào số mol axit (n mol) như đồ thị.



Giá trị của x là

Trước khi kết tủa không đổi thì đồ thị có 3 đoạn, phản ứng: Ba${}^{2+}$ + SO${}_4^{2-}$ → BaSO${}_4$ xảy ra trong cả 3 đoạn.

Trong đó: Đoạn 1: Có thêm phản ứng:

H${}^{+}$ + AlO${}_2^{-}$ → Al(OH)${}_3$

0,1..............................0,1

Kết thúc đoạn này thì Al(OH)${}_3$ đã đạt max.

Đoạn 2: Có thêm phản ứng: Al(OH)${}_3$ + 3H${}^{+}$

Tại thời điểm nH2SO4 = 0,15 thì nH${}^{+}$ hòa tan kết tủa = 2(0,15 - 0,05) = 0,2

=> nAl(OH)3 còn lại = 0,1 – 0,2/3 = 1/30

=> x = 0,15.233 + 78.1/30 = 37,55

Đoạn 3: Không có thêm phản ứng.

(Ghi chú: bản gốc hiển thị phương trình ion không đầy đủ, ví dụ "H+ + AlO-2 ... Al OH"; đã phục hồi dạng đầy đủ về mặt hóa học.)