Hoà tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp Na, K, BaO và Al${}_2$O${}_3$ vào nước được dung dịch X và 4,48 lít H${}_2$. Cho X tác dụng với dung dịch chứa đồng thời 0,2 mol H${}_2$SO${}_4$ và 0,5 mol HCl được dung dịch Y chứa 41,65 gam hỗn hợp chất tan và 38,9 gam kết tủa Z. Trong hỗn hợp ban đầu, chất nào có số mol lớn nhất?

Đặt a, b, c, d là số mol Na, K, BaO và Al${}_2$O${}_3$ => 23a + 39b + 153c + 102d = 42,2 (1); nH${}_2$ = 0,5a + 0,5b = 0,2 (2)

Y chứa Na${}^{+}$ (a), K${}^{+}$ (b), Cl${}^{-}$ (0,5), SO${}_4^{2-}$ (0,2 - c) và Al${}^{3+}$.

Bảo toàn điện tích => nAl${}^{3+}$ = (0,5 - 2c)/3

=> 23a + 39b + 0,5.35,5 + 96(0,2 - c) + 27(0,5 - 2c)/3 = 41,65 (3)

m = 233c + 78[2d - (0,5 - 2c)/3)] = 38,9 (4)

(1)(2)(3)(4) => a = 0,25; b = 0,15; c = 0,1; d = 0,15

=> Na có số mol lớn nhất.