Để xác định độ tinh khiết của một mẫu quặng pyrite người ta cần chính xác 13 gam mẫu pyrite (thành phần chính là FeS 2) không tinh khiết, thực hiện hai giai đoạ

Question

Để xác định độ tinh khiết của một mẫu quặng pyrite người ta cần chính xác 13 gam mẫu pyrite (thành phần chính là $F e S_{2}$ ) không tinh khiết, thực hiện hai giai đoạn phản ứng:

(1) $4 F e S_{2 (s)} + 11 O_{2 (g)} t^{0} 2 F e_{2} O_{3 (s)} + 8 S O_{2 (g)}$

(2) $F e_{2} O_{3 (s)} + 3 C O_{(g)} t^{0} 3 C O_{2 (g)} + 2 F e_{(s)}$

Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 2,8 gam sắt. Biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 75 \%. Phần trăm khối lượng của $F e S_{2}$ tinh khiết có trong mẫu ban đầu là a\%. Tính giá trị của a. (coi các tạp chất không tham gia phản ứng). (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Đề Thi Chuẩn · Accepted Answer

Đáp án đúng: 61.5. Lời giải chi tiết: Theo tỉ lệ mol qua hai giai đoạn: FeS 2 75\% Fe với tỉ lệ mol 1 : 1 (qua Fe 2O 3). Khối lượng Fe thu được thực tế: n Fe = 2,8 56 = 0,05 mol. Hiệu suất toàn bộ quá trình 75\% nên lượng FeS₂ theo lý thuyết: n FeS 2 = 0,05 0,75 = 1 15 mol. Khối lượng FeS₂ tinh khiết: m = 1 15 120 = 8 gam. Vậy a = 8 13 100 = 61,538...\% 61,5\%. (Khớp với đáp án chính thức: \%m FeS 2 = 2,8 120 100 56 0,75 13 = 61,5\%)

Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2025 Sở GD&ĐT Đắk Nông

Các câu hỏi khác trong đề (46 câu)