Điện phân 200 ml dd chứa đồng thời $AgN{O}_3$ 1M và $Cu(N{O}_3{)}_2$ 2M trong thời gian 48 phút 15 giây, với cường độ dòng điện 10 ampe (điện cực trơ, hiệu suất điện phân là 100\%). Sau điện phân để yên bình điện phân cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí NO (sp khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol electron: $t=48$ phút 15 giây $=2895$ s, $Q=10\times 2895=28950$ C $\Rightarrow n_{e^{-}}=\frac{28950}{96500}=0,3$ mol.

Ban đầu: $n_{A{g}^{+}}=0,2$ mol; $n_{C{u}^{2+}}=0,4$ mol.

Ở cathode, $A{g}^{+}$ khử trước: $A{g}^{+}+e\to Ag$, cần $0,2$ mol $e^{-}$, còn $0,1$ mol $e^{-}$ khử $C{u}^{2+}$: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$ thu được $0,05$ mol Cu. Vậy cathode có $0,2$ mol Ag và $0,05$ mol Cu.

Ở anode (điện cực trơ): $2H_{2}O-4e\to O_2+4H^{+}$, sinh ra $n_{H^{+}}=0,3$ mol.

Sau điện phân để yên, kim loại (Ag, Cu) phản ứng với $HN{O}_3$ loãng (từ $H^{+}$ và $N{O}_3^{-}$) sinh NO là sản phẩm khử duy nhất. Xét theo electron: $N{O}_3^{-}+4H^{+}+3e\to NO+2H_{2}O$.

Kim loại cho tổng $0,2\times 1+0,05\times 2=0,3$ mol $e^{-}$ (dư), còn $H^{+}$ chỉ có $0,3$ mol nên $H^{+}$ là lượng giới hạn:
$$n_{NO}=\frac{n_{H^{+}}}{4}=\frac{0,3}{4}=0,075\text{ mol}$$
(kiểm tra electron: $0,075\times 3=0,225<0,3$ mol $e^{-}$ từ kim loại, thỏa mãn).

$$V=0,075\times 22,4=1,68\text{ lıˊt}$$

Vậy chọn đáp án C, trùng với đáp án của đề.