Hòa tan 10 gam hỗn hợp Fe và $F{e}_2{O}_3$ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thì được 1,12 lít $H_2$ (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi x, y là số mol Fe2O3 và Fe trong hỗn hợp. Khí H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol sinh ra từ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2, nên phần Fe tác dụng với HCl là 0,05 mol. Vì HCl vừa đủ và trong dung dịch có Fe3+ (từ Fe2O3) cùng Fe kim loại, Fe3+ không tồn tại cùng Fe nên phản ứng Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 xảy ra hoàn toàn: lượng Fe khử Fe3+ bằng x (vì Fe3+ = 2x mol cần x mol Fe). Suy ra y = 0,05 + x. Bảo toàn khối lượng: 56(0,05 + x) + 160x = 10 → 2,8 + 216x = 10 → x = 1/30 mol; y = 0,05 + 1/30 = 1/12 mol. Tổng số mol Fe trong dung dịch A (dạng Fe2+ sau các phản ứng) = y + 2x = 1/12 + 1/15 = 0,15 mol. Cho NaOH dư thu được Fe(OH)3? Thực chất kết tủa gồm Fe(OH)2 và Fe(OH)3, khi nung trong không khí đến khối lượng không đổi đều chuyển thành Fe2O3. Theo bảo toàn Fe: n(Fe2O3) = 0,15/2 = 0,075 mol → m = 0,075 × 160 = 12 gam. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn (80 C).