Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO${}_4$ và KClO${}_3$, sau một thời gian thu được 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít Cl${}_2$ (đktc) và dung dịch gồm MnCl${}_2$, KCl và HCl dư. Số mol HCl phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol ban đầu: KMnO${}_4$ = x, KClO${}_3$ = y; KMnO${}_4$ chưa phân hủy = r, KClO${}_3$ chưa phân hủy = s; KClO${}_3$ đã phân hủy = q (KMnO${}_4$ chưa phân hủy, p = 0 sẽ được kiểm tra).

- Tổng khối lượng: $158x+122.5y=48.2$.
- Khối lượng mất = $48.2-43.4=4.8$ g = 0,15 mol O${}_2$. KClO${}_3$ phân hủy: $2KCl{O}_3\to 2KCl+3O_2$ nên $3q/2=0.15\Rightarrow q=0.1$.
- Y gồm: KCl (0,1), KMnO${}_4$ dư (r), KClO${}_3$ dư (s), với $158r+122.5s=48.2-74.5(0.1)=35.95$.
- Khí Cl${}_2$ = 0,675 mol đến từ: KMnO${}_4$ dư ($2KMn{O}_4+16HCl\to 2KCl+2MnC{l}_2+5C{l}_2+8H_{2}O$, tỉ lệ 2,5) và KClO${}_3$ dư ($KCl{O}_3+6HCl\to KCl+3C{l}_2+3H_{2}O$, tỉ lệ 3):
$$2.5r+3s=0.675$$
Giải hệ: $s=0.1$, $r=0.15$ (kiểm tra khối lượng: $158(0.15)+122.5(0.2)=23.7+24.5=48.2$ g ✓).

Số mol HCl phản ứng: $8r+6s=8(0.15)+6(0.1)=1.2+0.6=1.8$ mol.