Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ).
(b) Điện phân dung dịch CuSO_4 (điện cực trơ).
(c) Cho mẫu Na vào dung dịch AlCl_3.
(d) Cho Cu vào dung dịch AgNO_3.
(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.
(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)_2 và HCl.
Số thí nghiệm thu được chất khí là

(AI giải đề cho tôi)
(a) Điện phân NaCl nóng chảy, điện cực trơ: catot $N{a}^{+}+e\to Na$, anot $2C{l}^{-}\to C{l}_2$ — có khí $C{l}_2$.
(b) Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ (điện cực trơ): catot $C{u}^{2+}+2e\to Cu$, anot $2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e$ — có khí $O_2$.
(c) Na vào dung dịch $AlC{l}_3$: Na phản ứng mạnh với nước $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$ — có khí $H_2$.
(d) Cu + $AgN{O}_3$: $Cu+2A{g}^{+}\to C{u}^{2+}+2Ag$ — chỉ có kim loại kết tủa, không khí.
(e) Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl — không khí.
(g) Cu vào dung dịch hỗn hợp $Cu(N{O}_3{)}_2$ và HCl: trong môi trường axit, ion $N{O}_3^{-}$ oxi hóa được Cu sinh khí NO:
$$3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$$ — có khí NO.
Vậy 4 thí nghiệm (a), (b), (c), (g) thu được chất khí → đáp án A, khớp bảng đáp án 30-A ở trang 6.