Dung dịch X chứa các ion: Ba${}^{2+}$, Na${}^{+}$, HCO${}_3^{-}$, Cl${}^{-}$ trong đó số mol Cl${}^{-}$ là 0,24. Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 9,85 gam kết tủa. Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư thu được 15,76 gam kết tủa. Nếu đun sôi dung dịch X đến cạn thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol ion trong nửa dung dịch X: Ba²⁺ = a, HCO₃⁻ = b (Cl⁻ = 0,12 mol trong nửa X).

1) Với NaOH dư: HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O; Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓. Kết tủa = min(a, b) = 9,85/197 = 0,05 mol.

2) Với Ba(OH)₂ dư: OH⁻ dư chuyển toàn bộ HCO₃⁻ thành CO₃²⁻, và Ba²⁺ (từ Ba(OH)₂) dư nên toàn bộ CO₃²⁻ kết tủa: số mol BaCO₃ = b = 15,76/197 = 0,08 mol → b = 0,08 (nửa X) → tổng HCO₃⁻ = 0,16 mol. Vì b = 0,08 > 0,05 nên từ (1): a = 0,05 mol (nửa X) → tổng Ba²⁺ = 0,1 mol.

3) Bảo toàn điện tích toàn bộ X: 2(0,1) + Na⁺ = 0,16 + 0,24 → Na⁺ = 0,2 mol.

4) Đun sôi đến cạn: 2HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + CO₂ + H₂O, được 0,08 mol CO₃²⁻.
- BaCO₃: 0,08 mol = 15,76 g (dùng hết 0,08 mol Ba, còn 0,02 mol Ba²⁺).
- Ba còn dư 0,02 mol → BaCl₂: 0,02 mol = 4,16 g (dùng 0,04 mol Cl⁻).
- Cl⁻ còn 0,24 − 0,04 = 0,20 mol → NaCl: 0,20 mol = 11,70 g (dùng hết 0,2 mol Na⁺).

m = 15,76 + 4,16 + 11,70 = 31,62 gam.